１×10＾（－5）mol/L HClのpH

質問

(1)１×10＾（－5）mol/L HClのpH
(2)5×10＾（－3）mol/L NaOHのpH
(3)3×10＾（－6）mol/L HClのpOH

上記の計算の答えを求めてください

次のpOHを[H＋]濃度で表してください。途中の計算過程の解説もよろしくお願いします。

回答No.1

lupin__X · ベストアンサー

水のイオン積
[H^+]×[OH^-] = 1×10^(-14)

pH + pOH = 14

HCl や NaOH は、100% 電離でモル濃度がイオンモル濃度

HCl が次の mol/L に対する pH は
1×10^(-3) → pH = 3
1×10^(-4) → pH = 4
1×10^(-6) → pH = 6

1×10^(-6)より薄いと微妙になります。

NaOH 5×10^(-3) mol/L → pOH = 2.3

頭の数が 2倍で p～は、0.3小さくなります。
4倍で 0.6、10倍で 1 ですから、5倍は(1-0.3)
( log 2 = 0.30103 ≒ 0.3 )　

NaOH 1×10^(-3) mol/L → pOH = 3.0
NaOH 5×10^(-3) mol/L → pOH = 2.3

5倍なので 0.7 小さくなり、3 - 0.7 = 2.3

pH = 14 - pOH で計算

今後の回答(他のpH関係も)は、2018/9/3 の
「反応の生成物の構造式」回答の理解度・対応によって
考えます。

お礼

途中の計算の過程も詳しく教えてくださり、勉強になりました。ありがとうございました。