0.1mol/L Na2CO3のpH・・・

質問

0.1mol/L Na2CO3溶液のpHを求めなさい。ただし。炭酸のpKa1=6.4pKa=10.3とする。

解答）Ka1=[H]^2/0.1
2pH=pKa1-log0.1
2pH=6.4+1=7.4
pH=3.7
pOH=14-3.7=10.3

　　よって答えは10.3。これは合っていますか？

わかる方いましたら教えてください！よろしくお願いします！

回答No.3

KURUMITO

例えば下記のURLを参考にすればよいでしょう。

http://detail.chiebukuro.yahoo.co.jp/qa/question_detail/q1019994110

http://fnorio.com/0027hydrolysis_of_salt1/hydrolysis_of_salt.htm

回答No.2

nious

NaHCO3 のpHなら使いますが、この問題に pKa1 を使う事はありません。

加水分解定数：Kh＝Kw/K2 だから pKa2 と Kw を使います。

回答No.1

noname#181872

そもそも、どうしてこの式が出てきたのかについて
自分が追っかけきれていないところもありますが、
まず、求めるものってpHですよね？
でもpHが3.7と出ているのにさらにpOHを求めて、
それを答えにしていませんか？

そして、
> Ka1=[H]^2/0.1
この式ってどういう考えから導き出されたものか、
お教えいただけますか？