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クロル液の組成とは？
- クロル液（Kroll's reagent）は、HFとHNO3を主成分とした溶液で、金属のエッチングやクリーニングに使用されます。
- 一般的な組成は、HF 1-3mL、HNO3 2-6mL、H2Oを1000mLに調整したものです。
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市販の過酸化水素水25ｍｌをホールピペットを用いて正確にとり、500ｍｌのメスフラスコにいれて、蒸留水を加えて正確に20倍に希釈した。この希釈水溶液20ｍｌをホールピペットを用いて正確にとり、200ｍｌの三角フラスコにいれ、蒸留水を加えて全量50ｍｌとしたあと、ヨウ化カリウム２gと３mol/lの硫酸5ｍｌを加え、(1)式の反応によりヨウ素を遊離した。その後、ビュレットから0.104mol/lのチオ硫酸ナトリウム（Na2S２O３）水溶液を滴下して、(2)式の反応により遊離したヨウ素を滴定したところ、滴定値の平均は17.31ｍｌであった。 H2O2 + 2I^-+2H^+ → 2H2O+I^2 ・・・・(1) I^2 + 2S2O2^-2 → 2I^- + S4O6^-2 ・・・・(2) i この滴定に用いられる指示薬の名称を答えよ。 ii 市販の過酸化水素水（密度1.00g/ｍｌ）のモル濃度（mol/l）と質量パーセント濃度（％）を求めよ。 H2O2の分子量を３４．０とし、有効数字3桁で表せ。 iii この実験で(1)式の反応を完成させるためには、ヨウ化カリウムは理論上何g必要か。KIの式量１６６とし、有効数字3桁で表せ。 この問題の解き方がわかりません。 式とともに解説していただけると大変助かります。 解答お願いします。
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少量の酸化マンガン(IV)MnO2に 0.640 mol/Lの過酸化水素 H2O2水溶液を 10.0mL加え,分解反応で発生した酸素 O2を水上置換ですべて捕集した. 捕集容器内の圧力を大気圧に合わせて気体の体積を量ったところ, 反応時間と体積の関係はつぎの表のようになった. 実験は 300Kで行われ, 大気圧は 1.010×10^5Pa であった. 気体は理想気体としてふるまうものとし, H2O2の分解反応に伴う水溶液の体積変化およびO2の水への溶解は無視する. 気体定数は 8.3×10^3 Pa・L/(mol・K) とし, 300Kでの水蒸気は 0.040×10^5Paとする. なお, sは秒を表す. 問1 0～60秒におけるH2O2の平均の分解速度(mol/(L・s))はいくらか. 解答は有効数字3桁目を四捨五入して記せ.(答え: 2.3×10^(-3)) 問2 この実験におけるH2O2の分解速度vは, v=k[H2O2]に従う. ただし, kは分解反応の速度定数, [H2O2]は過酸化水素の濃度である. 速度定数kを0～60秒におけるH2O2の平均の分解速度と平均の濃度より求めよ.解答は有効数字3桁目を四捨五入して記せ.(答え: 4.1×10^(-3)) 問3 反応開始後600秒において, O2の生成速度を増大させるために 0.640mol/LのH2O2水溶液を追加したところ, その60秒後における捕集容器内の気体の体積は85.0mLとなった. 追加したH2O2水溶液の体積[mL]はいくらか. ただし, 平均の分解速度は, 平均の濃度と問2で求めた速度定数kを用いて v=k[H2O2]により計算出来るものとする. 解答は小数点以下第2位を四捨五入して記せ.(答え: 4.7) 問3について x[mL]のH2O2を加えたとする. 600s～660sで発生したO2の物質量は, {9.7×10^4×(10/1000)}/(8.3×10^3×300)≒3.89×10^(-4) [mol] よってH2O2は7.78×10^(-4)[mol]消費された. よって600s～660s間の反応速度は, v=7.78×10^(-4)/{(10+x)/1000}/60≒0.0129/(10+x) [mol/L・s] 600sまでに生成したO2の物質量は, {9.7×10^4×(75/1000)}/(8.3×10^3×300)≒2.92×10^(-3) [mol] よってH2O2は5.84×10^(-3) [mol] 消費された. よって600sで残っているH2O2は, 0.64×10/1000-5.84×10^(-3)=5.6×10^(-4) [mol] したがってx [mL] 加えたときには, [H2O2]={(5.6×10^(-4)+0.64×(x/1000)}/{(10+x)/1000}=(0.56+0.64x)/(10+x) [mol/L] 660sにおいては, [H2O2]={(5.6×10^(-4)+0.64×(x/1000)-7.78×10^(-4)}/{(10+x)/1000}=(0.64x-0.218)/(10+x) [mol/L] v=k[H2O2]より, 0.0129/(10+x)=4.1×10^(-3)×{(0.56+0.64x)/(10+x)+(0.64x-0.218)/(10+x)}/2 ⇔12.9=4.1×(0.64x-0.0171) ⇔x≒(12.9+0.070)/2.62≒4.95 自分のやり方は正しいのでしょうか？ 近い値はでたんですが…
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早速のご回答有り難うございます いろいろと調べていただき, 参考になります. 悩ましいところですが, HF + HNO3 + water という成分の組み合わせをさしているという理解でよいものかと思っているところです.