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化学の質問です。
化学の質問です。 市販の過酸化水素水25ｍｌをホールピペットを用いて正確にとり、500ｍｌのメスフラスコにいれて、蒸留水を加えて正確に20倍に希釈した。この希釈水溶液20ｍｌをホールピペットを用いて正確にとり、200ｍｌの三角フラスコにいれ、蒸留水を加えて全量50ｍｌとしたあと、ヨウ化カリウム２gと３mol/lの硫酸5ｍｌを加え、(1)式の反応によりヨウ素を遊離した。その後、ビュレットから0.104mol/lのチオ硫酸ナトリウム（Na2S２O３）水溶液を滴下して、(2)式の反応により遊離したヨウ素を滴定したところ、滴定値の平均は17.31ｍｌであった。 H2O2 + 2I^-+2H^+ → 2H2O+I^2 ・・・・(1) I^2 + 2S2O2^-2 → 2I^- + S4O6^-2 ・・・・(2) i この滴定に用いられる指示薬の名称を答えよ。 ii 市販の過酸化水素水（密度1.00g/ｍｌ）のモル濃度（mol/l）と質量パーセント濃度（％）を求めよ。 H2O2の分子量を３４．０とし、有効数字3桁で表せ。 iii この実験で(1)式の反応を完成させるためには、ヨウ化カリウムは理論上何g必要か。KIの式量１６６とし、有効数字3桁で表せ。 この問題の解き方がわかりません。 式とともに解説していただけると大変助かります。 解答お願いします。
- nyaomemu
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- kittenandcat
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一、デンプン 二、0.900M, 3.06％ 三、2.99×10^(-1)g 考えてみたのですが、上記の答えであってますか?答えを確認したいです
- gohtraw
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（２）の反応を見ると、左辺で存在したI2 （ヨウ素）が右辺ではI－ （ヨウ素イオン）になっていますね。 こう来れば指示薬はヨウ素でんぷん反応を利用する、でんぷん溶液でしょう。 滴定操作には０．１０４mol/LのNa2S２O３水溶液を１７．３１ｍｌ使用したので、その中に含まれる Na2S２O３は ０．１０４＊１７．３１／１０００ （mol） です。・・・（あ） ここで反応式の係数を見ると（１）では１モルのH2O2があるとI2が１モル生じ、さらに（２）では １モルのI2があるとチオ硫酸イオン（S2O3＾－２）が２モル消費されることが判ります。これらを 総合すると、１モルのH2O2があると２モルのチオ硫酸イオン（つまりチオ硫酸ナトリウム）を必要 とすることになります。・・・（い） したがって、滴定に用いたH2O2の量は（あ）および（い）より ０．１０４＊１７．３１／１０００＊０．５ （mol）・・・（う） となります。この量のH2O2が含まれている市販の過酸化水素水は ２５／５００＊２０＝１ （ｍｌ） ですから、市販の過酸化水素水のモル濃度は ０．１０４＊１７．３１／１０００＊０．５／１＊１０００ （ｍｏｌ／Ｌ） となります。 （う）のＨ２Ｏ２を質量に換算すると ０．１０４＊１７．３１／１０００＊０．５＊３４．０ （ｇ） であり、この量が１ｍｌ（密度が１．００g/mlなので１ｇ）に溶けているのでその％濃度は ０．１０４＊１７．３１／１０００＊０．５＊３４．０／１＊１００ （質量％） となります。 この実験に用いたH2O2は（う）より ０．１０４＊１７．３１／１０００＊０．５ （mol） であり、反応式（１）よりH2O2 １モルに対してI^- （ヨウ素イオン）、つまりヨウ化カリウムが ２モル消費されることが判るので、必要なヨウ化カリウムの質量は ０．１０４＊１７．３１／１０００＊０．５＊２＊166 （ｇ） となります。
補足
解答ありがとうございます。 疑問に思ったところがあるので、質問させてください。 ＞ここで反応式の係数を見ると（１）では１モルのH2O2があるとI2が１モル生じ、さらに（２）では １モルのI2があるとチオ硫酸イオン（S2O3＾－２）が２モル消費されることが判ります。これらを 総合すると、１モルのH2O2があると２モルのチオ硫酸イオン（つまりチオ硫酸ナトリウム）を必要 とすることになります。・・・（い） という解答をしていただいたのですが、 （１）をみて、1モルのH2O2があるとI^2が1モル生じ・・・ これはなんとなくわかるのですが、 （２）は、＞１モルのI2があるとチオ硫酸イオン（S2O3＾－２）が２モル消費されることが判ります。 なぜ消費とわかるのでしょうか。 またI＾２の係数を見ているのに、チオ硫酸イオンの係数を見るのでしょうか。 I＾２－なのではないのでしょうか。 また、このことがわかったことから、 ＞０．１０４＊１７．３１／１０００＊０．５ （mol）・・・（う） となっていますが、この０．５はどのように求めたものでしょうか。 長々と申し訳ありませんが解答していただけると大変助かります。 お願いします。
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