- ベストアンサー
10mlの容器に入った5Lの気体の圧力は?
気温20度で、5Lの気体を10mlの容器に入れた場合の圧力の計算方法を教えていただけませんか? 5000/10=500MPaでいいのでしょうか? 実際に上記のようなミニボンベがあるのですが、500MPaというのは、内圧が高すぎると感じました。自分が何かを間違っているのだと思うのですが、何が違っているのか、ご指摘いただけますと助かります。
- okinawablue
- お礼率80% (4/5)
- 化学
- 回答数1
- ありがとう数2
- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
- ベストアンサー
5リットルというのは、どの圧力下で測った体積なのですか? 1MPaで5リットルなら、10ミリリットルに押し込んだら500MPaになります。もちろん、可逆的に圧縮した場合で、気体は理想気体として振る舞うものと考えての話です。 もし大気圧で5リットルなら、10ミリリットルに押し込んだら大体50MPaになります。大気圧は約0.1MPaですから。つまり約1000ヘクトパスカル・・・低気圧ですが。
関連するQ&A
- 混合気体２０Ｌを２５Ｌの容器に封入しても、圧力が変わらないのはなぜ？
数研出版の「化学I・II重要問題集」のなかに、わけの分からない問題があったので、質問させていただきます。 「０℃、１．０×１０＾５Ｐａにの一酸化炭素１０リットルと酸素１０リットルとを容積２５リットルの容器にとり、一酸化炭素を完全燃焼させた。燃焼後の混合気体の温度を０℃として、容器内の混合気体の全圧を求めよ。また、燃焼後の混合気体中には何ｍｏｌの酸素が残っているか」 という問題ですが、容積２５リットルの容器に一酸化炭素１０リットルと酸素１０リットルを取った段階で、もうすでに気体の圧力は１．０×１０＾５Ｐａではないはずですよね？でも、解答には『反応後の気体の体積は１５リットルであり、これが２５リットルの容器中に存在するので、ボイルの法則より、１．０×１０＾５×１５＝Ｐ‘×２５ よってＰ’＝６．０×１０＾４（Ｐａ）とあります。つまり、合計２０リットルの混合気体を２５リットルの容器に封入したときも混合気体の圧力は１．０×１０＾５Ｐａであり、反応した直後も、１．０×１０＾５Ｐａである、というのは、よく分かりません。どうしてなのでしょう。こういうことってありうるのでしょうか？
- ベストアンサー
- 化学
- 気体の体積・圧力
炭酸カルシウムと炭酸水素ナトリウムの混合物が27.6ｇある。 これを完全に塩酸と反応させたところ、27℃１atmで7.38リットルの 二酸化炭素が発生した。 １）1atmのCO2の水への溶解度は水1リットルに対して７℃で8.0×10^-2 mol,27℃で4.5×10^-2molである。真空容器に水1リットルと発生したCO2を入れ7℃に保ったとき容器内の気体の圧力が2.0atmになった。 水上気圧を無視して、気体の体積を求めよ。 ２）１)の容器内に水500ml足して27℃にしたとき容器内の気体の圧力を求めよ。 考えたのですが分かりませんでした。 解法も詳しく教えてもらえると助かります。 丸投げになってすいません。
- 締切済み
- 化学
- 化学の問題（気体）_b
0℃で20Lの容器にヘリウムが充てんしてある。その圧力が 0.1013MPaであった。この容器内に32gの水を注入した後に この容器を水の沸点100℃に昇温させた。このときの容器内の 圧力はおよそいくらか。気体は理想気体として計算せよ。
- 締切済み
- 化学
- 気体の温度が下がり液化した場合、内部の圧力はどの…
気体の温度が下がり液化した場合、内部の圧力はどのようになるでしょうか 密閉容器中に気体を充満させた状態において、容器の温度(気体の温度)を下げていき気体が液化したとき内部の圧力はどのようになるでしょうか？ 一般に気体の温度が下がれば液体へと相変化すると思いますが、圧力がどのように変化していくのか分かりません。 例えば、常温(20℃)において1Lの密閉容器にアンモニアが0.1MPaで充満されているとして、容器温度(気体の温度)を下げていき-100℃とした場合には内部圧力はいくつになるのでしょうか？ また、気体から液体に相変化するとすれば、液体としてどのくらいの量になるのでしょうか？ 例えば...の説明がうまくできていなかったようで申し訳ありません。 今回知りたいのは気体→液体への変化ですので、ご指摘頂いたとおりアンモニアは-100℃では固体になってしまいます。私の知識不足から不適切な説明をしてしまい申し訳ありませんでした。 ここで条件を変更させていただいて、-100℃ではなく-50℃にさげた場合での気体→液体への変化時の内部圧力変化について教えていただきたいです。 私なりに調べたところ、蒸気圧曲線に沿って圧力が低下していくようなのですが... 確たる証拠がもてません。 再度質問させて頂きますので、知見のある方がいらっしゃいましたら、回答の程、宜しくお願い致します。
- 締切済み
- その他（開発・設計）
- 気体方程式関して
理想気体方程式は Pv=nRTです。 理想気体というはいろんな条件がある。 正直に理想気体こんなの別に知らないが 僕が求めたいことは下に通りです 酸素ガスが容器に供給されて温度によって 体積や容器の圧力です まず条件は酸素ガスを0.3MPaで25℃の酸素ガスを1m3/minで 20m3の容器に 500℃まで容器を加熱したら容器の圧力は?またその状況で酸素の体積はどうされるかなことが知りたいです。 もしかしてpv=nRTなら 0.3MPa*1m3/min=n*0.08206atm.L/mol.K* (273.15+25)K すれば nは =(30atm(0.3Mpa)*10^3L/min(1m3/min)/ 0.08206atm.L/mol.K*298.15K= 1226.18molです ここで容器の温度を５００℃まで 上げたら(酸素の温度も一緒に上げると仮定) p=nRT/Vだから(同じで上記の式に求めることできるかわかりません存じて式はこれしかない) =1226.18*0.08206*773.15K/V(=容器の体積である20m3ですか？なければ25℃入ってる酸素の体積1000L/minですか?) もし Vが25℃で供給される酸素の体積なればPは77.79atmつまり 7.7MPaですがこいう計算するのが正しいか知りたいし、 Vが容器の体積なれば3889atmつまり 388MPa?これは無理だと思いますが どうして上の条件を満たしてもとめられかを知りたいのでよろしくお願いだょ
- 締切済み
- 化学
お礼
大気圧です。気圧のことを失念していました。ミニボンベで500MPaは高すぎると思っていたのですが、大気圧0.1MPaでの5Lのガスと考えれば50MPaということで理解できました。ありがとうございます。