NaOH水溶液がCO₂を吸収した場合について

質問

NaOH水溶液について考える。
問1: 0.02molのNaOHを純水に溶かし、1.00Lとした場合（NaOHと水だけの系）、予想されるpHは？
問2: 上記水溶液が大気にさらされ、大気中の二酸化炭素を吸収した場合、
水中には、Na⁺,H₂O,OH⁻,CO₂aq,H₂CO₃,HCO₃⁻,CO₃²⁻が存在する。
水溶液中の陽イオンの総イオン〈Cat)当量（eq/L）(=［Cat］)と
陰イオンの総イオン〈Ani〉当量（eq/L）(=［Ani］)のそれぞれについて、
その成分のモル濃度（［Na⁺］ほか）で表しなさい。

という問題なのですが、
問1はNaOH→Na⁺＋OH⁻から、pH=12.3だと思うのですが、
問2は［Cat］＝［Na⁺］＋［H⁺］
　　　［Ani］＝［OH⁻］＋0.5×［CO₃²⁻］でいいのでしょうか。

解答がなく悩んでます。
分かる方ご教授お願いいたします。

回答No.1

lupin__X · ベストアンサー

問1は、 pH 12.3 で OK。

陰イオンは３種類です。
水酸化物イオン OH⁻ , 炭酸水素イオン HCO₃⁻ , 炭酸イオン CO₃²⁻

炭酸イオンは、２価の陰イオンで粒子１個で電荷は２個分数えます。
だから、イオン等量としては粒子の濃度の倍で数えます。

問2の [Ani] は、３種類の陰イオンで、炭酸イオンは 2× です。

お礼

ありがとうございました。