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電子殻
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- DC1394
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追記です。 ※各軌道のエネルギー 1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d
- DC1394
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こんにちは。 おっしゃるとおり、(1)が正解です。 なぜそうなるかを説明するには「シュレーディンガー方程式」というのを解かなくてはならないので、高校レベルでは説明できません＾＾； ※参考まで K核:1s軌道 L核：2s軌道+2p軌道 M核：3s軌道+3p軌道+3d軌道 N核：4s軌道+4p軌道+4d軌道+4f軌道 s軌道には2個の電子が入ることができる。 p軌道は3種類あってそれぞれ2個の電子が入ることができる（つまり3*2=6）。 d軌道には5種類あってそれぞれ2個の電子が入ることができる（つまり5*2=10）。 f軌道には7種類あってそれぞれ2個の電子が入ることができる（つまり7*2=14）。 一つの軌道には2個の電子しか入ることができない（パウリの排他原理）。
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