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工業化学の問題
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>11.2はどうやって求めるのですか？教えてください！ 反応式が与えられているのですから 亜鉛32.７ｇが何molに相当するのかを計算してください。 11.2リットルだから22.4の半分で0.5モルというオチだと思います。 高校の化学から勉強しなおすのが妥当でしょう。
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- nananotanu
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工業化学の分野ですから、標準状態は25℃１気圧ですね。
- kagakusuki
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気体定数の値を暗記しておいて、ボイル＝シャルルの法則を使って求めます。 【参考URL】 気体定数 - Wikipedia https://ja.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%97%E4%BD%93%E5%AE%9A%E6%95%B0 ボイル＝シャルルの法則 - Wikipedia https://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%83%9C%E3%82%A4%E3%83%AB%EF%BC%9D%E3%82%B7%E3%83%A3%E3%83%AB%E3%83%AB%E3%81%AE%E6%B3%95%E5%89%87 簡易な方法としては、0℃1atmの時の気体の体積が1molあたり22.4Lである事を暗記しておくという方法もありますが、導き方も回答しなければならない様な問題の場合は、この簡易な方法で点数が取れるかどうかは判りません。
- Willyt
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亜鉛32.7g は０．５モルです。与式から１モルの亜鉛から水素は１モル発生することがわかります。今亜鉛は０．５モルですから発生する水素は０．５モル。気体は標準状態では２２，４リットルですから０．５モルは１１．２リットルになります。
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