• ベストアンサー

溶解度積の問題

塩化銀の純粋に対する溶解度は1.3×10^(-5)である。塩化銀の0.01M NaCl水溶液に対する溶解度をモル濃度単位で求めよ わたしの解答 x(0.01+x)=(1.3×10^(-5))^2 x<<1と仮定して 0.01x=(1.3×10^(-5))^2 として解きました。 これでよいのでしょうか？

  • 12ad
  • お礼率94% (56/59)
  • 化学
  • 回答数1
  • ありがとう数1

質問者が選んだベストアンサー

  • ベストアンサー
  • gohtraw
  • ベストアンサー率54% (1630/2966)
回答No.1

問題文の「塩化銀の純粋に対する溶解度」は溶解度で間違い ありませんね（溶解度積ではなくて）？ 溶解度で正しい場合その単位は何ですか？ 「塩化銀の純水に対する溶解度は1.3×10^(-5)　mol/Lである」 という設定であれば、立式は正しいと思います。ただ近似 の部分は（単にタイプミスかも知れませんが） 「ｘ＜＜０．０１と仮定して」 なのではないでしょうか。

12ad
質問者

お礼

問題文を間違えました。正しくは 塩化銀の純水に対する溶解度は1.3×10^(-5) M (25℃)である。 でした。

12ad
質問者

補足

回答ありがとうございました。 問題文の間違えはすみませんでした。

  1. カテゴリ
  2. 学問・教育
  3. 自然科学
  4. 化学

関連するQ&A

  • 溶解度積の計算

    どうしてもわからない問題があったので質問させていただきます。 0.01mol/lの塩化ナトリウム水溶液50mlに、0.01mol/l硝酸銀水溶液0.1mlを加えた。この水溶液中の銀イオン濃度はいくらか。（Ksp＝1.0×10-10とする） この場合、塩化物イオン濃度と硝酸銀中の銀イオンの濃度の積が溶解度積を上回るので沈殿するのはわかりますが、沈殿する銀イオンのモル濃度と塩化物イオンのモル濃度をｘとおいて、２次方程式を作ればよいのかと考えていたのですが、この２次方程式が解けなくて、それらしい解答が出なくて困っています。もし、よろしければ、どのように解答すればよいのかお願いします。

  • 溶解度積の問題

    現在、「溶解度積」の分野を勉強していますがわからない問題があります。これは大学受験用参考書に載っている問題です。どなたかおわかりになる方がいらっしゃれば教えていただきたいと思います。宜しくお願いいたします。 問題は 塩化銀の溶解度積を8.1*10^-11として、0.10mol/lの硝酸銀水溶液100mlに0.10mol/lの塩化ナトリウム水溶液を0.20ml加えたとき、塩化銀の沈殿が生じるか判断せよ。 です。 解答は、「Ag+」＝0.10mol/l [Cl-]=2.0+10^-4 とありますが、ここで質問です。 反応式で書くと、AgNO3+NaCl→NaNO3+AgCl となるのではないでしょうか。だとすると、AgClの反応量は0.1*0.2/1000となるのではないでしょうか。つまり、[Ag+]=[Cl-]ということなのですが？ 解答のような式になるということは、AgNO3とNaClは別々に反応するのでしょうか？ なんだかよくわかりません。 私の勉強不足なのですが質問する人がいないため、困っています。どなたかご存知の方がいらっしゃれば、教えていただきたいと思います。また説明不足の点があれば補足させていただきますので宜しくお願いいたします。

  • 溶解度積の計算

    0.001mol/l硝酸銀水溶液10mlに0.001mol/l塩化ナトリウム水溶液何mlを加えると、沈殿が生じるか。AgClの溶解度積Ksp=2×10^-10とする。 解いていくと NaClの水溶液をxml加えると x=2×10^-5×(10＋x)^2　　…(1) x<<10でないと成り立たないので10＋x≒10 x=2×10^-3ml となるのですが、ここの計算がわかりません。なぜ(1)のところからx<<10となるのでしょうか？ 解と係数の関係でしてもでませんし… よろしくおねがいます。

  • 溶解度積

    物理化学の溶解度を求める問題で、分からない所があるのでお聞きします。 水に対する塩化銀の溶解度は1.3×10^-5mol/Lであるが、0.10MのNaCl（aq）を加えれば2×10^-9mol/Lしか溶けず・・・。という文があります。 水に対する溶解度については理解できたのですが、0.10MのNaClを加えたときの溶解度がどうして2×10^-9mol/Lになるのかが分かりませんでした。 0.10Mは式にどう利用すればいいのでしょうか？ （塩化銀の溶解度定数は1.6×10^-10です。） 知識不足なのは承知しておりますが、宜しくお願いします。

  • 溶解度積に関する問題　大学受験範囲

    大学受験範囲です 「問題 塩化銀の溶解度積を8.1×10^-11(mol/L)^2として次の問いに答えよ。 0.10mol/Lの硝酸銀水溶液100mLに0.1mol/Lの塩化ナトリウム水溶液を0.20mL加えたとき 塩化銀の沈殿が生じるか判断せよ」 「回答 [Ag+]=0.10mol/L [Cl-]=2.0×10^-4mol/L イオン濃度の積が溶解度積より大きいので沈殿を生じる」 回答があまりにシンプルで説明が無いに等しいのですが、[Ag+]、[Cl-]は混合直後の 銀イオンのモル濃度と塩化物イオンのモル濃度を表しているのですよね？ そしてそれを塩化銀の水に対する溶解度積と比較しているということですよね。 ここで疑問なのが [Ag+]の数値を見ると硝酸銀は全て溶解し全て電離してると見なしていますよね？ [Cl-]の数値を見ると塩化ナトリウムは全て溶解し全て電離しているとみなしていますよね？ これはどうしてなのでしょうか？ なぜこう言えるのでしょうか？

  • 溶解度積

    0,2mol/L塩化ナトリウム液と0,1mol/L硝酸銀液を等量混合した場合、銀イオンの濃度を求めよ。ただし塩化銀の溶解度積は1.80×10^-10（25度）とする。 NaClとAgNO3が1:1で反応するので0.1molAgClが沈殿し0.1mol　NaClと0.1mol　NaNO3の混合液になる。 [Cl-]は塩化ナトリウムと硝酸銀を等量混合することから0.1mol÷２＝0,05　+AgCl（固）の平衡状態にあるCl-（少ないので無視）≒0.05mol/L [Ａg+][Cl-]＝1.8×10^ー10に代入すると [Ag+]・0.05＝1.8×10^ー10 [Ag+]＝3,6×10^10-10 という考え・とき方であっていますか？

  • 溶解度と%濃度

    塩化カリウムの水への溶解度は、90℃において53.8である。 90℃の塩化カリウムの飽和水溶液285.3gを20℃に冷却したところ 36.4gの塩化カリウムが析出した。 次の各問いに答えよ。 (1)20℃における塩化カリウムの水への溶解度を求めよ。 (2)20℃の飽和水溶液の%濃度を求めよ(小数第１位まで)。 私の答えは (1)(100＋53.8):(53.8-x)=285.3:36.4 x=34.2 答34.2 (2)34.2÷(100＋34.2)×100=25.5 　答25.5% になったんですけどあってるでしょうか？？？ 回答よろしくお願いします。

  • 溶解度積の問題について教えてください！！

    溶解度積の問題について教えてください！！ 一定温度のもとでAgClの飽和水溶液にNaClを加えると、共通イオン効果によりAgClが沈澱する。AgCl飽和水溶液1LにNaCl1 1.0×10^-5[mol]を加えることで沈澱するAgClはおよそいくらか。 ただし、イオン強度の効果は無視できるものとし、実験を行った温度でのAgClの溶解度積Kspを2.0×10^-10[mol^2/L^2]とする。 答えは4×10^-6なんですが、どうしてそうなるのか分かりません。 宜しくお願いします。

  • 溶解度積についてなんですが・・・

    溶解度積についてなんですが・・・ ０．１Ｍの塩化ナトリウムと液に硝酸銀溶液を滴下していくとき 塩化銀が完全に沈殿する（完全に沈殿するというのはＣｌ＾－の９９．９％が沈殿すること） ために必要なＡｇ＾＋の濃度はいくらか。 ＊塩化銀のＫｓｐ＝１．０×１０＾－１０とする という問題なのですが溶解度積から 　 　１．０×１０＾－１０＝[Ａｇ＾＋]×０．１×１０＾－３ よって完全に沈殿するのに必要な[Ａｇ＾＋]は１．０×１０＾－６というふうにして答えを出したのですが、答えは[Ａｇ＾＋]＝１．０×１０＾－５となっていて、どこが間違っているか分かる方いましたら教えてください。

  • 溶解度積

    0,2mol/L塩化ナトリウム液と0,1mol/L硝酸銀液を等量混合した場合、銀イオンの濃度を求めよ。ただし塩化銀の溶解度積は1.80×10^-10（25度）とする。という問題のとき方・考え方がわかりません。

注目のQ&A

カテゴリ

専門家に質問してみよう

職業から探して質問する

あなたにピッタリな商品が見つかる！ OKWAVEセレクト

質問する