• 締切済み

溶解度積

次の問題について、教えてください。。 水100ｇに炭酸カルシウムが0.020 g溶ける。原子量：C＝12，O＝16，Ca＝40として，次の問いに答えよ (1)炭酸カルシウムの溶解度積を求めよ。 2)2.0×10－3 mol/Lの石灰水に3.0×10－3 mol/Lの炭酸ナトリウム水溶液を同じ体積ずつ加えると，沈殿を生じるか、生じないか。 (3) １.0×10－3 mol/Lの石灰水１Lに炭酸ナトリウム（無水物）の固体を何g以上加えると沈殿を生じるか。 自分の解答 １）Ｋｓｐ＝０．２×０．２＝０．０４ ２）[Ca^2+][CO3^2-]=1.0×10^-3×（1.0×10^-3+1.5×10-3)=2.5×10^-6 　　よって、沈殿は生じない。 ３））[Ca^2+][CO3^2-]=1.0×10^-3×（1.0×10^-3+ｘ)=0.04　からxを求めていけばいいのでしょうか。

  • tkoh
  • お礼率0% (2/233)
  • 化学
  • 回答数1
  • ありがとう数2

みんなの回答

  • nious
  • ベストアンサー率60% (372/610)
回答No.1

CO3^2- は加水分解しませんか。濃度がかなり小さいから無視出来ないでしょう。 CO3^2- + H2O ⇔ HCO3^- + OH^- ；Kh＝Kw/Ka2

  1. カテゴリ
  2. 学問・教育
  3. 自然科学
  4. 化学

関連するQ&A

  • M2X2の溶解度積とMX2の溶解度積の求め方

    難溶性沈殿M2X2のモル溶解度はs mol/Lである。M2X2の溶解度積kspをsで表してください。 難溶性沈殿MX2のモル溶解度はs mol/Lである。 MX2の溶解度積kspをsで表してください。 この二つの問題がわかりません。途中の式の過程などの解説もお願いします。

  • 溶解度積の計算

    0.001mol/l硝酸銀水溶液10mlに0.001mol/l塩化ナトリウム水溶液何mlを加えると、沈殿が生じるか。AgClの溶解度積Ksp=2×10^-10とする。 解いていくと NaClの水溶液をxml加えると x=2×10^-5×(10＋x)^2　　…(1) x<<10でないと成り立たないので10＋x≒10 x=2×10^-3ml となるのですが、ここの計算がわかりません。なぜ(1)のところからx<<10となるのでしょうか？ 解と係数の関係でしてもでませんし… よろしくおねがいます。

  • 溶解度積

    参考書等を見ましたが解からなかったので解き方がわかる方がいたら教えてください。 0.01mol/l塩化ナトリウム水溶液50mlに、0.01mol/l硝酸銀水溶液50mlを加えた。この溶液中の塩化物イオン濃度(mol/l)はいくらか。 Ｋsp=1.0×10-10 体積が２倍になるため塩化ナトリウム、硝酸銀水溶液を濃度を1/2にすると0.005mol/l。これをＫsp=[Ａｇ+][Ｃｌ-]にあてはめると1.0×10-10=2.5×10-5より沈殿ができることは解かるんですが、そこからの計算が解かりません。解かるという方お願いします。

  • 溶解度積の計算

    どうしてもわからない問題があったので質問させていただきます。 0.01mol/lの塩化ナトリウム水溶液50mlに、0.01mol/l硝酸銀水溶液0.1mlを加えた。この水溶液中の銀イオン濃度はいくらか。（Ksp＝1.0×10-10とする） この場合、塩化物イオン濃度と硝酸銀中の銀イオンの濃度の積が溶解度積を上回るので沈殿するのはわかりますが、沈殿する銀イオンのモル濃度と塩化物イオンのモル濃度をｘとおいて、２次方程式を作ればよいのかと考えていたのですが、この２次方程式が解けなくて、それらしい解答が出なくて困っています。もし、よろしければ、どのように解答すればよいのかお願いします。

  • 溶解度積についてなんですが・・・

    溶解度積についてなんですが・・・ ０．１Ｍの塩化ナトリウムと液に硝酸銀溶液を滴下していくとき 塩化銀が完全に沈殿する（完全に沈殿するというのはＣｌ＾－の９９．９％が沈殿すること） ために必要なＡｇ＾＋の濃度はいくらか。 ＊塩化銀のＫｓｐ＝１．０×１０＾－１０とする という問題なのですが溶解度積から 　 　１．０×１０＾－１０＝[Ａｇ＾＋]×０．１×１０＾－３ よって完全に沈殿するのに必要な[Ａｇ＾＋]は１．０×１０＾－６というふうにして答えを出したのですが、答えは[Ａｇ＾＋]＝１．０×１０＾－５となっていて、どこが間違っているか分かる方いましたら教えてください。

  • 溶解度積

    容器に100ｍｇの炭酸銀（溶解度積Ksp＝8.00×10^-12(mol^3・l^-3、式量276)と200mlの純水をいれ、よくかき混ぜた後に洗浄液を捨てて炭酸銀を洗浄する。捨てられた洗浄液に溶け出した炭酸銀はおよそいくらか。ただし、洗浄液は沈殿に対して飽和しているものとし、溶出した炭酸イオンは炭酸水素イオンや炭酸へは変化しないものとする。また、必要ならば√2＝1.41、<3>√2＝1.26を用いよ。 という問題が全くわかりません。 何から求めてよいか分からないので、詳しい解説お願いします。。

  • 溶解度積の問題・・・

    物理化学の問題で溶解度積の問題をしたのですが、よく分からないのでお聞きします！ AgClのS・P＝1.26×10^-5(mol/L) NaCLを0.1mol/Lになるように加えた。 溶けている[Ag＋]を求めよ。 ただし、0.1>>>x Ksp＝（1.26×10^-5）^2 とノートに書いてあるのですが・・・ 私はS・Pの意味がわかりません。。。 溶解度積はKspで表すし・・・ただのAgClの濃度だと考えたらいいのでしょうか？ バカな質問かもしれませんが、分かる方おられましたら教えてくださいっ！

  • 溶解度積

    1.0*10^(-6)mol/lのAgNo3溶液500mlと1.0*10^(-3)mol/lのNaCl溶液500mlを混合したときAｇClの沈殿はできるか、できるなら何ｇか、AgClの溶解度積は1.6*10^(-10) という問題で、AgClは沈殿すると思うのですが、沈殿の量の計算は、溶解度積のルートをとり、最初のそれぞれのイオンのmol数から引いて、この場合だとAg＋の方が少ないので、引いて出たAg+のmol数がそのまま沈殿すると考えていいのでしょうか？ そうするとCl-が余るので、NaClも沈殿するという事になるのですが、全く自信ありません。 わかる方教えて下さい。

  • 溶解度積の問題

    　下記の条件で、濃度1.0 x 10－3 M(mol/l)の4属イオン（Co2+, Ni2+, Zn2+）水溶液中で、硫化物が沈殿するかどうかを推測せよ。根拠となる計算式も示せ。計算結果は単位をつけて表示せよ。 　 　溶解度積はKsp CoS=4x10－21(mol/l)2,Ksp NiS=3x10－19(mol/l)2,Ksp ZnS=2x10－24(mol/l)2とする。 (1)強酸性：[H+]＝0.3M、[S2－]＝1.2x10－21Mとする。 (2)酢酸酸性：pH＝2、[S2－]＝1.1x10－18Mとする。 (3)アンモニアアルカリ性：pH＝11、[S2－]＝1.0x10－4Mとする。 掛け算して比べればいいのはわかりますが、水素イオンをどのように計算式に持ってくればいいかわかりません。 計算式だけで計算しなくても構いませんので教えてください。 指数が全部大文字になっててすいません。 （例）10－19・・・10の-19乗

  • 溶解度積についての問題

    化学の溶解度積の問題について 0.01mol/Lの亜鉛イオンを含む水溶液がある。 この水溶液に硫化水素を飽和せさせて硫化亜鉛の沈殿を作りたい。 何mol/L以下の水素イオン濃度にすればよいか 硫化亜鉛のKspは1.2×10^-23 という問題なのですが、参考プリントだけでは解に結びつくようには考えられないので、この問題についての解説をお願いします。

注目のQ&A

カテゴリ

専門家に質問してみよう

職業から探して質問する

あなたにピッタリな商品が見つかる！ OKWAVEセレクト

質問する