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平均の出し方は合っています。 有効数字を考えると１０．５７〔ｍＬ〕でいいでしょう。 滴定の相手は０．０５〔ｍｏｌ／Ｌ〕のシュウ酸だと推定します。 中和とはＨ＋の物質量とＯＨ－の物質量が等しくなって性質が失われることです。 Ｈ＋もＯＨ－も価数×濃度〔ｍｏｌ／Ｌ〕×体積〔Ｌ〕で求められます。 シュウ酸は２価で、濃度が０．０５ｍｏｌ／Ｌに調整してあり、 ホールピペットで１０ｍＬ（＝０．０１Ｌ）をとったのだと思います。 Ｈ＋〔ｍｏｌ〕＝２×０．０５×０．０１ 水酸化ナトリウム水溶液は１価で濃度不明、滴定量が１０．５７ｍＬなので、 ＯＨ－〔ｍｏｌ〕＝１×Ｘ×０．０１０５７ これが中和するので、 ２×０．０５×０．０１＝１×Ｘ×０．０１０５７ ０．１＝１．０５７Ｘ ｘ＝１／１０．５７＝０．０９５〔ｍｏｌ／Ｌ〕
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