- ベストアンサー
重量％の問題
濃度の分からない塩酸溶液10.0mlをとり、0.100mol/Lの水酸化ナトリウム溶液で滴定したところ、12.0mlを要した。塩酸中の塩化水素の濃度を重量％で求めよ。（ただしこの溶液の密度は1.00g/Lとしてよい） この問題の解法と解答、どうかよろしくお願いします。
- to-shi-666
- お礼率100% (1/1)
- 化学
- 回答数1
- ありがとう数1
- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
まず、塩酸溶液のモル濃度を求めます。中和滴定の当量点において酸の当量数と塩基の当量数は等しくなります。塩酸溶液のモル濃度をｘとするとこの溶液１０．０ｍｌに含まれるHCLの当量数は ｘ＊１＊１０．０／１０００ （モル濃度＊価数＊体積／１０００） であり、NaOH溶液に含まれるNaOHの当量数は ０．１００＊１＊１２．０／１０００ （同上） なので両者を等しいとおくとｘが出ます。この塩酸溶液１L（密度が１ｋｇ／Ｌなので１ｋｇ）にはｘモルのHCｌ、つまりｘ＊３６．５（ｇ）のHCｌが含まれています。よってこの溶液の質量％濃度は ｘ＊３６．５／１０００＊１００ で与えられます。 密度の単位はｇ／Ｌではなくてｋｇ／Ｌですよね？
関連するQ&A
- 中和滴定（大学入試）
よろしくお願いいたします。過去問です。 問題文 0.05mol/lのシュウ酸水溶液を用いて２０．０mlをコニカルビーカーにとり、水酸化ナトリウムで滴定した。水酸化ナトリウムは１度目20.8ml、二度目は20.9, 三度目は20.8ｍｌであった。 試薬ビンの半分のところまで使ってある市販の塩酸がある。試薬瓶中の塩酸10.0mlをホールピペットではかりとり、雌フラスコ中で水を加えて500mlの溶液とした。このうち10.0mlをとり水酸化ナトリウムで滴定した。水酸化ナトリウムは、一度目23.9ml, 二度目,23.9三度目23.8ｍｌだった。 このとき試薬ビンに残った塩酸中の塩化水素の濃度を求めよです。 私は、まず水酸化ナトリウムの濃度xを求めました。水酸化ナトリウムは三回滴定結果の平均をとりました。 0.05*20/1000*2=x*20.83/1000*1 x=2/20.83 次にHCLの濃度yを求めました。 y*10*1000*1=2/20.83*22.86/1000*1 y=0.219mol/l ただしこの濃度は薄めたものなので、もともとは、0.219*500/10=10.95≒11.0mol/lとしました。 が、答えは、11.5mol/lでした。 どうしてそうなるのかわかりませんが、この解答は答えのみで計算過程がのっていませんので、どうしてそうなるのかわかりません。水酸化ナトリウムの濃度が間違っているのか、そもそも考え方が間違っているのか。。。 どなたかアドバイスいただけないでしょうか。どうぞよろしくお願いいたします。
- ベストアンサー
- 化学
- 化学の問題を解いてください。
中和滴定の問題です。 【1】(1)炭酸ナトリウム1.1グラムにイオン交換水を加え200mlにする。 (2)塩酸(35%)2.2mlにイオン交換水を加え250mlとする。 (3) (1)を20mlとりイオン交換水50ml、メチルオレン ジ1滴、(2)の塩酸をビュレットに注ぎ、滴下する。 【2】(2)の塩酸20mlにイオン交換水50ml、フェノールフタレイン1滴加え、水酸化ナトリウムをビュレットに入れ滴定。 【3】食酢20mlにイオン交換水を加え50mlにする。フェノールフタレインを1滴加え【2】の水酸化ナトリウムを滴定。 【問題】 【1】の塩酸の濃度(mol/L)、【2】の水酸化ナトリウム濃度(mol/L)、【3】の食酢中に含まれる酢酸の重量パーセント濃度を求めよ。 問題は以上です。 回答と解説をお願いします。
- 締切済み
- 化学
- 化学での計算問題なのですが。。。
化学で出された課題を解いてみたのですが、不安なのであっているか見てもらってもいいですか？間違っていたらなんなりと指摘してくださいませm(_ _)m 1.濃塩酸のモル濃度を求めよ。なお、濃塩酸の質量パーセント濃度は37.90％、密度は1.190g/mlとする。 これは体積を1lとして計算して 1.190g/ml*1000ml=1190g 37.90/100*1190g=451.01g 451.01g / 36.46g/mol =12.369mol 12.38mol/1l=12.38mol/l となりました。 2.水酸化ナトリウム0.4560gを蒸留水に溶かし、メスフラスコで正確に500.0ml水溶液に調製した。この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 0.4560g / 40g/mol =0.0114mol 0.0114mol/0.5l=0.0228mol/l となったのですがあっていますでしょうか？？二番の方が特に心配です。。。 あ、あともしよかったらこの問題に続きがあって、そっちはさっぱりわからないのです。。。よかったら教えてくださいm(_ _)m 3.2で用いた試薬の水酸化ナトリウムは純度不明であったので、正確な水溶液の濃度を知るために中和滴定を行った。次にその手順を示す。 2の水酸化ナトリウム100.0mlをコニカルビーカーに入れ、希塩酸（1の塩酸の濃度を1/100にした溶液）で中和滴定した。なお中和するまでに希塩酸は、16.59mlを必要とした。この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 という問題です。中和滴定に関する問題がさっぱりわからなくて。。。お願い致します。
- ベストアンサー
- 化学
- 中和反応 中和滴定 食酢の濃度 逆滴定 NaOHの純度 混合物の中和
≪緊急≫化学の出来るかた。。。助けてください。 中和反応 中和滴定 食酢の濃度 逆滴定 NaOHの純度 混合物の中和 化学の出来るかた。。。といてください。 私の能力では、今日中には出来ません・・・ よろしくお願いします。 1、中和反応 （１） 水酸化カルシウム3.7ｇを水50ｍＬに混ぜた後、2.0mol/L塩酸で中和するには、塩酸何mLが必要か。 （２） 標準状態で1.12Ｌのアンモニアを水に溶かして100ｍＬの塩酸が何ｍＬ必要か。 2、中和滴定 シュウ酸ニ水和物の結晶（COOH)2・２H2O 1.89gを水に溶かして a《250ｍＬの液体にした。》このシュウ三水溶液 b《10.0mLをとり》、水酸化ナトリウム水溶液を ｃ《滴下した》ところ、中和までに12.5ｍＬ必要であった。 （１） シュウ酸水溶液の濃度はいくらか。 （２） 《》a,b,cの操作に酔ういる器具の名称を記せ。 （３） シュウ酸と水酸化ナトリウムの中和反応の化学式を記せ。 （４） 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 ３、食酢の濃度 食酢を５倍に薄めた溶液（Ａ液とする）を１０．０ｍＬとり、0.120mol/L水酸化名取運無水溶液で中和滴定したところ12.5mL必要であった。食酢の密度は1.02g/cm3（g/mL）であり、食酢中に含まれる産は酢酸のみとする。 （１）Ａ液の酢酸の濃度は何mol/Lか。 （２） 食酢中の酢酸の濃度は何％か。 4、逆滴定 1.0mol/L酢酸１５．０ｍ/Ｌに2.0mol/Ｌ水酸化ナトリム水溶液12.0mLを加えた。この混合液中の水酸化ナトリウムを中和するには0.60mol/L硫酸が何mL必要か。 5、NaOHの純度 少量の塩化ナトリウムを含む水酸化ナトリウム5.00gを水に溶かして200mLにした。このうち10.0mLをとり、中和するのに0.500mol/Lの塩酸12.0mLが必要であった。この水酸化ナトリウムの純度は何％か。 6、混合物の中和 （１） 0.10mol/Ｌ塩酸と0.10mol/L硫酸を合計35mLとり、0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液で中和したところ45mLを要した。最初とった塩酸、硫酸はそれぞれ何mLか。 （２） 水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物2.32ｇある。 これを水に溶かし、1.00mol/Lの塩酸で中和するのに50.0mLが必要であった。混合物中に水酸化ナトリウムは何ｇ含まれていたか。 答え、 1 (1) 50 (2) 50 2 (1) 0.0600mol/L (4) 0.0960mol/L 3 (1) 0.150mol/L (2) 4.41% 4 7.5mL 5 96.0% 6 (1) 塩酸25mL 硫酸10mL (2) 1.20g 解き方を教えてください。 ほんとうによろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- 化学の中和滴定の問題です。
炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの混合水溶液がある、この溶液25.0mlに指示薬としてフェノールフタレインを加え、塩酸標準溶液(濃度0.100mol/L)で滴定したところ、滴定値が13.5mlで赤色が消えた。次にメチルオレンジを指示薬として加えて滴定したところ、溶液の色が黄色から赤色に変化するのにさらに11.5mlを必要とした。 溶液中の炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムのモル濃度を求めよ。 という問題なのですが、炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウム、合わせて25mlのはずなのに、どうして、炭酸ナトリウム、水酸化ナトリウム、25mlずつのような計算をしているので しょうか？（←写真:(3)の解答8行目と16行目の式) どうしてもわかりません。 この問題について詳しく教えてください。 よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 学校の課題問題です
先日、食品の分析実験で課題がでました。問題がまったく分かりません。よろしければ、解説含めて教えてください。 １. 1.2M硝酸銀溶液と0.6M硝酸銀溶液から0.8M溶液300mlを調整するにはどうすればよいか。 ２. K₂Oとして500ppm溶液500mlを試薬KClで作るにはKCl何g秤量して水に溶かし500mlとすればよいか。また、この500ppm溶液25ml中にはK⁺何gを含むか。ただしK=39、Cl=35、O=16とする。 ３. 濃塩酸(比重1.18、36%(w/w))を用いて、0.75mol/lの塩酸200mlを作るには、この濃塩酸を何ml秤取すればよいか。ただし、HCl=36.5とする。 ４. 28%(w/w)濃度のアンモニア水から5%アンモニア水50gを調製するにはどうすればよいか。 ５. 水酸化ナトリウム6.0gを1lの水溶液とし、その25mlを中和するのに0.1Nの塩酸35.0mlを要した。水酸化ナトリウムの純度を求めよ。ただし、Na=23、O=16、H=1とする。 ６. 未知濃度の硫酸10mlを中和するのに水酸化ナトリウム27mlを加えたところ、多すぎて中和点を過ぎてしまった。そこで、この溶液をさらに1N塩酸で滴的したところ、6ml加えたら中和点に達した。滴定に使用した水酸化ナトリウム10mlを同じ1N塩酸で滴定したら24mlで中和することが分かった。もとの硫酸の濃度は何%(w/w)であるか。ただし、硫酸の比重は1.17、分子量は98とする。 ７. シュウ酸溶液6.0mlを濃度未知の水酸化ナトリウム溶液で中和したところ、15.0mlを要した。この水酸化ナトリウム溶液は何規定か。また、この水酸化ナトリウム溶液150mlに含まれる水酸化ナトリウムは何gか。ただし、NaOH=40とする。 ８. 3倍希釈した食酢15.0mlを中和するのに0.1N水酸化ナトリウムが30.0ml必要であった。元の食酢の規定度と原液100ml中の酢酸のg数を求めよ。 ９. 0.10mol/lの塩酸10mlを中和するのに、0.02mol/lの水酸化ナトリウムが何ml必要か。 １０. 0.25mol/lのアンモニア水10mlを中和するために必要な0.08mol/lの硫酸量を求めなさい。 １１. 12N塩酸溶液から2N塩酸溶液150mlを調製するにはどうすればよいか。 沢山あってすみません。
- 締切済み
- 化学
- 化学IIのpHの問題について質問です
テスト近いけど化学IIの内容がわからなく困っています。 1)0.30(mol/L)の塩酸1(L)と0.10(mol/L)の水酸化ナトリウム水溶液1(L)の混合液 2)0.020(mol/L)水酸化ナトリウム水溶液500mlに塩化水素0.005molを吸収させた溶液 それぞれのpHを求めよ。って問題なんですけど、求めかたを教えていただけたら嬉しいです。 どうかよろしくお願いしますm(_ _)m
- 締切済み
- 化学
- 中和の量的関係と中和適定の問題です。
１、30.0%の硫酸(密度;1.20g/cm^3)100mLを中和するには、6.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何mL必要か。 答え、122mL ２、0,10mol/Lの塩酸50mLに濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液50mLを加えると、pHが2の溶液になった。水酸化ナトリウム 水溶液のモル濃度を求めよ。 答え、0.080mol/L
- ベストアンサー
- 化学
- 中和滴定の問題教えてください。
どうしても解けない問題があります。もし解ける方いましたらお願いします。 問題 0.1mol/Lの塩酸10ｍLに0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加え中和滴定を行った。ある時点で溶液はPH＝1.7になった。水酸化ナトリウム水溶液を何ml加えたか？ただし、log2=0.3とする。 私の解答です。 加えた水酸化ナトリム水溶液：「α」ml 滴定後の[H+]濃度 「X」mol：X=（0.1*10/1000）-（0.1*α/1000） 滴定後の水溶液の量 「Y」L：Y=（10+α）/1000 よって 滴定後の[H+]モル濃度：X/Y またPH=1.7 より [H+]の滴定後のモル濃度：10のマイナス1.7乗 これらより X/Y＝10のマイナス1.7乗 ここで10のマイナス1.7乗の値が問題にないため、すすみません。どこでどうlog2を使うのかなぞです。 得意な方お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
お礼
回答ありがとうございます！ ちなみに３６．５（ｇ）はどのように出てきたのでしょうか？
補足
回答ありがとうございます！ ちなみに３６．５（ｇ）はどのように出てきたのでしょうか？