熱化学方程式について

質問

グルコース（C6H12O6）9.00gを完全燃焼したところ、水と炭酸ガスが生成し、25℃、1atmのもとで33.5kcalの熱の発生が確認された。この熱化学方程式を答えよ。ただし原子量はC:12.0、H:1.0、O:16.0とする。
のとき方と答えが解らないため教えてください。

またこの問題において　(1)水は何g生成したか？　(2)この問題において生成した炭酸ガスを集めて1atm下で300℃に加熱した。炭酸ガスの体積は何Ｌになるか？なお気体定数は0.082Ｌ・atm/(mol・K)とする。
も教えてくださいお願いします。

回答No.1

Grignard007

誰でも解ける問題です。

グルコースの分子量は180で、今これが9gあるので0.05molです。
0.05mol燃えて33.5kcalの熱が発生するので、1mol燃えたら33.5*20=670kcalの熱が出ます。
従って　C6H12O6(l)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)+670kcal　となります。
ジュールに直すのは好みでやればいいです。

１）水はグルコースのモル数の６倍分のモル数だけ出来ているので0.3molです。
つまり18*0.3=5.4gの水が生成されています。

2)気体方程式PV=nRTを使えばいいです。
炭酸ガスはグルコースのモル数の６倍分のモル数だけ出来ています。
つまり1*V=0.3*0.082*573　∴V=14.0958≒14.096L です。
答えは有効数字の取り方に寄るので別に14.1Lとしてもかまいません。