熱化学方程式

質問

1：エタンとアセチレンの混合気体を完全燃焼させたところ、213KJの熱が発生し、そのとき同物質量の二酸化炭素と水が生成した。エタンとアセチレンの燃焼熱を1540KJ/mol、1300KJ/molとして消費された酸素の質量（g）を求めよ。

2：15℃の1.0MのHClaq 1.0ℓに,15℃の0.5MのNaOHaq　1.0ℓ加えたところ18.3℃になった。さらに、この溶液に10ｇのNaOHを加えたところ、21.2℃になった。溶液に比熱はすべて4.2、密度は1.0とする。

（1）中和熱を求めよ。
（2）水酸化ナトリウムの溶解熱を求めよ。

以上の問題がどうしても解けません！
大変お手数ですが、よろしくお願いします。

回答No.1

noname#160321

丸投げ禁止！自分の答えを書きましょう。
１.
エタンｘmol、アセチレンｙmolとすると、
エタンの完全燃焼：
Ｃ2Ｈ6 ＋ (7/2)Ｏ2 → ２ＣＯ2 ＋ ３Ｈ2Ｏ
アセチレンの完全燃焼：
Ｃ2Ｈ2 ＋ (5/2)Ｏ2 → ２ＣＯ2 ＋ Ｈ2Ｏ
だから「同物質量の二酸化炭素と水」ができるにはｘ＝ｙである必要がある。
また、この時使用される酸素は｛(7/2)+(5/2)｝＝６ (アセチレンないとエタンの混合物２ｘmolに対し６ｘmol必要)
ｘ＝ｙだから
ｘ×(1540＋1300)＝213
ｘ＝75 mmol
元の混合気体の三倍のモル数の酸素が必要なので、225mmolの酸素。
酸素の原子量15.999≒16.00、分子量は32.00
では質量は幾ら？
２.
(1)
１.０Ｍの塩酸1.０Ｌは１mol、０.５Ｍの水酸化ナトリウム１.０Lは０.５０mol
だから反応したのは０.５０mol。
溶液の全質量は２.０Lだから２.０kｇ、温度差は１８.３－１５.０＝３.３(度)、３.３×４.２×２０００＝０.５×反応熱(Ｊ)
です。
(2)は考えて下さいね。
溶解熱＋反応熱が出ます。