締切済み 化学の問題です(>_<) 2013/07/19 16:20 グルコース 72mgが250mlの水にとけているときの溶液の濃度を教えてください！ みんなの回答 （1） 専門家の回答 みんなの回答 nananotanu ベストアンサー率31% (714/2263) 2013/07/19 18:10 回答No.1 250mlの水にグルコースを加えて、体積が変わらないなら簡単だけど… 重量モル濃度で逃げるか？？ 通報する ありがとう 0 広告を見て他の回答を表示する（0） カテゴリ 学問・教育自然科学化学 関連するQ&A 分析化学の問題です 自力でしようとしましたが、さっぱりです。 教えてください。 1次準物質としてCaCO₃の0.4108gを秤量し、これを塩酸に溶解したのち全量を500mLとした。この溶液の25.00mLをとり、pH10 EBT指示薬で濃度未知のEDTAで滴定したところ、20.52mL必要であった。EDTAのモル濃度を求めよ。 また、このEDTA溶液を用いて、Ca²⁺とMg²⁺を含む検水50.0mLをpH10で滴定したところ10.25mL必要であった。次に同じ検水50.0mLにKOHを加えてpHを約13とし、EDTAで滴定したところ、7.93mL必要であった。これらの結果からこの検水の全硬度(水100mLにCaOが1mg含まれる時の水の硬度を1とする。)を求めよ。また、CaCO₃およびMgCO₃の濃度をppmで求めよ。 希釈について。急ぎです。 ５００ｍLの水に８５ｍｇの物質を入れて溶液を作ろうと思っていました。しかし、私はまず１０ｍｌの水に８５ｍｇを入れて原液を作り溶かしました。そのため、溶液は８５ｍｇ/１０ｍｌになりました。 この溶液から５ｍｌを４９５ｍｌの水に溶かした時の濃度は、１Lの水に直接８５ｍｇ溶かした時と同じ濃度になりますか？ また、これは５００倍希釈と同じですか？ 至急 化学の問題です。 化学の濃度の問題です。 解答解説を教えてください。 １、 90ｐｐｍグルコース溶液を500ｍl作るには、何molのグルコースが必要か？ ２、 0.600Eq/lのH2SO4溶液は、比重1.020ｇ/ｍｌ(密度1.020ｇ/ｃｍ３)である。 (1)何mol/lか？ (2)何ｗ/ｖ％か？ (3)何ｗ/ｗ％か？ (4)重量モル濃度(質量モル濃度) 何mol/kgか？ (5)溶質のモル分率を求めよ。 ３、 0.5mol/lの硫酸50ｍｌを中和するのに必要な水酸化ナトリウムの量を計算せよ。 至急、教えてください。 化学の問題が分からない； 次の問題がわかりません>< わかる方回答お願いします。 (1)NaCl 2molは何ｇか。 (2)４mol/LのNaOH水溶液を500ｍL調整したい。NaOH何ｇを必要とするか。 (3)NaOHの １molを水に溶かして２Lとした。この溶液のNaOH濃度は何mol/Lか。 (4)NaOHの80gを水に溶かして500ｍLとした。この溶液のNaOH濃度は何mol/Lか。 (5)１L中に２molの食塩が溶けている。この３L中には何molのNaCLがあるか。 (6)２mol/LのNaCl水溶液の３L中にはNaClが何ｇあるか。 (7)6.0gのNaOHを水に溶かして400mLとした。このNaOH水溶液のモル濃度を求めよ。 (8)食塩１０質量％水溶液を100ｇ作るには水、NaClそれぞれ何ｇ必要か。この食塩水の密度は1.07g/cm³である。また、モル濃度を求めよ。 (9)２mol/LのNaOH水溶液の100ｍLを水で薄めて500ｍLとした。この溶液のモル濃度 を求めよ。 濃度について ５％グルコース溶液の考え方について教えて下さい。 １Lのグルコース溶液を作るようにいわれた時、グルコース５０ｇ＋水９５０ｍｌでは違うといわれました。この作り方と１Lメスフラスコで作った時の濃度の違いを教えて下さい。また後者の濃度を作りたいときメスフラスコを使わずに作ることはできるのでしょうか。よろしくお願いします。 問題：試薬1mgを1mlの水で溶かし（溶液濃度：1 問題：試薬1mgを1mlの水で溶かし（溶液濃度：1 問題：試薬1mgを1mlの水で溶かし（溶液濃度：1mg/ml）ました。この試薬を50mg、25mg、10mg/kgで動物に投与します。そして、動物に投与するときは200μlを一律とします。では、50、25、10mg/kgのそれぞれの場合、全量（200μｌ）に対して、試薬を溶かしたものが何μl＋追加する水何μlとなるでしょうか？ 以上が問題になります。 自分の考えは以下のようになりましたが、どうでしょうか？ 50mg/kg=50mg/g(gあたり50mgを投与したい。体重を掛け算する？) 50×20g（体重）=1000μ 試薬をとかした溶液の濃度は、1mgで1mｌだが、 実際に投与した濃度（50mg/kg）では、1mgで1000μl（=1ml）なので、 1ml(試薬を溶かした溶液)/1ml（使いたい濃度(50mg/kg)で必要な量）=1（倍） そして、一律に200μlを投与したいから200/1（倍）=200となるので、 50mg/kgで投与したいときには、溶かした溶液をそのまま200μl投与すればいい。 という考え方でいいでしょうか？ もっと簡単な考え方、または、他の考え方の方法なども教えてもらえると助かります。 お願いします。 化学の濃度の問題です。お願いします。 (1)0.250mol/L溶液1mL中に何gのNaCl（分子量58.44）が含まれているか(2)0.100mol/L溶液500mLを調整するのに、何gのNa2SO4（分子量142.04）が必要か。 (3)0.250mol/Lk2Cr2O7溶液を希釈して、0.100mol/Lの溶液を500mLつくるとき、0.250mol/L溶液の何mLを希釈すればよいか。 (4)次の物質を20ｇ溶かして1Lとした溶液の濃度を、モル濃度で示せ 水酸化カリウム （KOH：56.11） (5)次の濃度(mol/L）を計算せよ・ 96％硫酸（比重1.84 H2SO4.98.0） (6)40.0％の硫酸（比重1.303）100mLを15.0％の硫酸（比重1.103）に変えるには全量が何mLになるまで水を加えたらよいか。 化学の計算問題です 教えてください。 水酸化ナトリウム１．０ｇを水に溶かして１００mlの溶液にした。これに０．２０mol/Lの 塩酸１００mlを混合した場合、まだ中和されないで残っている水酸化ナトリウム は、混合溶液中に何グラムあるか？またその濃度は何mol/Lか？ ただし、混合溶液の体積は２００mlとする。 計算の過程が分かりません。 詳しい解説をお願いします。 よろしくお願いします！ この問題の答えはこれで合っていますか？ 問題：0.1mol/LのHCl10mlをとり、水を加えて100mlとした。この溶液5mlをとり、水を加えて100mlとした。この溶液中のHCl濃度(mmol/L)はいくらですか。 0.1mol/L=100mmol/L この溶液を10ml→100mlへ水を加えて薄めたのだから、 濃度は100mmol/L÷10=10mmol/L さらにこの溶液5mlを水を加えて100mlとしたのだから、 濃度は10mmol/L÷20=0.5mmol/L（答） 化学のモル濃度の問題です。 化学のモル濃度の問題です。 どういった手順で計算するのか詳しく解説お願いします。 Q.シュウ酸の結晶H2C2O4・2H2Oを0.6425gメスフラスコに取り、 水に溶かして100ｍｌとし、 その10ｍｌをNaOH溶液で滴定したところ10.23ml要した。 このNaOH溶液のモル濃度を求めよ。 解説宜しくお願いします。 化学Iの問題でどうしてもわかりません。 ある濃度の水酸化バリウム５０ｍｌに０．０２０ｍｏｌ／ｌの硫酸を５０ｍｌ加えたところ、白色の沈殿が生じた。この沈澱を除いた溶液を１０ｍｌ取り出し、０，０１０ｍｏｌ／ｌの水酸化ナトリウムで滴定したところ、中和に要した水酸化ナトリウムは４．０ｍｌであった。 １．白色沈澱を除いた溶液に含まれる硫酸イオンの濃度（mol/l）を求めよ。 ２．生成する白色沈澱の重さ（ｇ）を計算し、小数第３位までもとめよ。 ３．はじめの水酸化バリウム水溶液に含まれるバリウムイオンの濃度（mol/l）を求めよ。 答えは１． ０．００２mol/l ２． ０．１８７ｇ ３． ０．０１６mol/lです。 まず、白色の沈殿を除いた溶液になぜ硫酸イオンがふくまれるのかわかりません。この溶液は水だと思うからです。 できればすべての問題の解説を知りたいです。よろしくお願いします。 計算問題 赤ちゃん（体重3Kg,血液240ml）の血糖値20ml/dlを100mg/dlに上げるには5%グルコース溶液をどれだけ入れればよいか。という問題の計算がわかりません。よろしくお願いします。 化学の問題です。 1⃣0.010mol/l HCL 100ml の溶液Aと0.010mol/lNAOH90mlの溶液Bを混合後、水を加えて200mlにした。PHはいくらになるか？ 2⃣溶液A90mlに溶液B100ml を、混合後、水を加えて200mlにした。PHはいくらになるか？ 教えてください。 この化学の問題わけわかりません、教えて下さい ？？化学のこの問題（難）教えてくれませんか？？ まず問１と問２があるのですが １質量パーセント濃度が３０％、密度が1.2ｇ/cm^3の硝酸モル濃度はいくらか？ この問題はできたのですが ２(1)の硝酸をうすめて濃度２０％の硝酸をつくるには、この硝酸１００ｍｌを水（密度1.0ｇ/cm^3)何ｍｌに加えればいいか？？ という問題です。 ２番の僕なりの解釈は、１００ｍｌの硝酸を何mlの水を加えれば質量パーセント濃度が２０％になるかという問題です。 よって(1)より密度が1.2なので1.2を１００ｍｌに掛ければまず硝酸の質量がわかります。 そして加える水の量をXと置きます。よって溶液の質量は硝酸の質量に加える水の量の質量なので （１２０＋ｘ）ｇです。 よってこの質量の３０％が１２０なので （１２０＋x）×０．３＝１２０となると思ったんですが答えが違いました。 どこが間違いなのかわかりません。 間違えている部分を指摘してほしいです 後、硝酸をうすめて濃度２０％の硝酸の意味がわかりません。 教えて下さい。 化学の問題を教えてください。 炭酸、水素、酸素からなる1価のカルボン酸があります。この酸4.324mgを完全に燃焼させたところ、二酸化炭素6.337mgと水2.594mgが得られました。また、この酸0.120gを含む水溶液を中和するのに、0.10規定の水酸化ナトリウム溶液20.0mlを要しました。この酸の組成式、分子式、構造式を求めてください。 高校化学の問題でわからないものがあります。 密度1.40g/mlの硫酸水溶液は質量百分率で50％の純硫酸を含む。 この溶液をA液とする。 1mol/Lの硫酸500mlを作るにはA液を何ml必要とするか。 答え 求めるAの体積をxとすると、溶液を水で薄めても溶液の物質量は変わらないから 7.14×x/1000=1.0×500/1000 7.14はA液のモル濃度です。 ここで疑問に思ったのは 溶液を水で薄めても～です。 A液で薄めてるんじゃないですか？ 急いでいます。濃度計算。 突然すいません。急いでいます。 物質A…14mg、物質B…7mg、物質C…150mgを１リットルの水に溶かして溶液Pを作りたいと考えています。 しかし、これでは低濃度で扱いにくいので以下のように高濃度の原液を作りました。 各物質を10mg/mlの濃度の原液です。 実際には、１リットルもいらないので100mlの溶液Pで十分なのですが、10mg/mlの原液からどのくらいの量の各原液を添加し、「物質A…14mg、物質B…7mg、物質C…150mgを１リットルの水に溶かして溶液」と同様の濃度の溶液P（100ml）を作ればよいのでしょうか？ 幼稚な質問ですいません。お願いします。 化学の問題あっているかを教えてください Ａ，Ｂ，Ｃの３組の場合に対して、一定量の濃度未知の試料を三角フラスコにいれ、ビュレットから標準溶液を滴下した。（Aは標準溶液を２０mL、B、Cは、１００mL滴下したところで縦軸ｐH、横軸滴下量のグラフが縦にまっすぐになりました。） 試料、標準溶液の順に Ａ ＮａＯＨ２０．０mL、ＨＣｌ２０．０mL B ＣＨ３ＣＯＯＨ２０．０mL、ＮａＯＨ２０．０mL C ＮＨ３aq２０．０mL、ＨＣｌ２０．０mL （１）A～Cで用いた試料のモル濃度を求めよ。答え順に0.010mol/L、0.050mol/L、0.050mol/L 問題に標準溶液の濃度が書いていないのでこの問題は解けませんか？ もし、ＡＢＣの標準液がともに0.010mol/Lなら解くことができますか？ 解説お願いします。 高校化学 高校化学 もし良ければ途中式を教えてくださいm(_ _)m １，結晶炭酸ナトリウム20.0ｇを水１００ｍLに溶かし、さらに水を加えて５００ｍLの溶液を調製した。この溶液のモル濃度はいくらか。 ２，８％希硫酸４０ｇ、１２％希硫酸６０ｇ、および１４％希硫酸８０ｇを混合すると比重１．０８の溶液となった。この混合溶液のモル濃度(mol/L)を求めよ。 よろしくお願いしますm(_ _)m 希釈についての質問です。 10mg/ml濃度の溶液1mlを水で希釈して7.5mg/ml、5mg/ml、2.5mg/mlの溶液を作りたいんですが、どのように希釈したらいいでしょうか？ 教えてください。
