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化学
この問題の解説をおねがいします 出来れば比を使った計算方法で詳しくわかりやすくお願いしたいです 類題６Ｂです
- kouichidoumoto
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(1) CaCO3+2HCl→CO2+H2O+CaCl2 (2) CaCO3の式量40.08+12.01+16.00*3≒100.1 g/mol より， 15.0/100.1≒0.1499 mol ・・・(1) (1)の反応式より，CaCO3と発生するCO2の物質量が1:1であり， 1molの気体は標準状態で22.4Lとなることから， 0.1499*22.4≒3.36 L と求められます。 (3) 質量%濃度20.0%の塩酸73.0g中に含まれる塩酸は 73.0*0.200=14.6g 塩酸(HCl)の式量1.007+35.45≒36.46g/mol より， 14.6/36.46=0.4004 mol (1)の反応式より，CaCO3と反応するHClの物質量は1:2なので， (1)の0.1499molを用いて，15gのCaCO3と反応するHClの物質量は 0.1499*2=0.2998mol となります。 よって，残るHClは 0.4004-0.2998=0.1006mol で，先ほどの1:2という比から， これと反応するCaCO3は0.1006/2=0.05030mol となります。 (2)で求めたCaCO3の式量100.1g/molを使って， 0.05030*100.1≒5.04g と求められます。
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