毒物劇物試験の問題です。困っています助けてください

質問

10w/v%の硫酸（Ａ）ｍｌと60w/v%の硫酸（Ｂ）ｍｌを混合して２５ｗ/v%の硫酸５０ｍｌを作りたい。それぞれ
何ｍｌ必要か。の計算式を教えてください。
第２問
０，１mol/Ｌの硫酸１０ｍｌを過不足なく中和するのに、０，２mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何ｍＬ
必要か。の計算式を教えてください。
第３問
圧力２，０気圧の気体Ａが入っている容積１０００ｍｌの容器がある。これに圧力２，０気圧、体積５００
ｍｌの気体Ｂを加えたとき、容器内の混合気体の圧力は何気圧か。の計算式を教えてください。

回答No.2

keyuki · ベストアンサー

１．
10%と、目的の25%の「距離」は15。
60%と、目的の25%の「距離」は35。
10%硫酸と60%硫酸を、「距離」の逆比から35:15で混合すればよいことになります
（真水と10%食塩水を9:1で混合すれば食塩水は１０倍希釈されるので混合液は1%食塩水になる、みたいな感じです）
合計で50mLにすればよいので、10%のものを35mL、60%のものを15mLということになります。

別解（本当は上が邪道かもしれませんが）
連立方程式を使えば…10%硫酸をXmL、60%硫酸をYmL使うとすれば…
X+Y=50（混合液が50mLになるので）
10X+60Y=25*50（溶液中の硫酸の重さを計算すると、前後で変化しないはず）
これを解くだけです。答えは上の通り。

２．
まず硫酸が何モル存在するかを計算します。単位を見れば簡単です。
0.1mol/L　*　10mL　＝　1mmol（ミリモル）
硫酸は、二価の酸（これが分からなければ調べてください）なので
酸としては、2mmol分であることがわかります。上の式の時に２をかけておく方が賢明ですが。

水酸化ナトリウム水溶液をXmLとすると（水酸化ナトリウムは１価の塩基なので）
0.2mol/L　*　XmL　*　1価　＝　2mmol
これを計算するとX=10mmolとなります。

３．
別々に計算しましょう。混合気体の圧力は、それぞれの気体について別々に考えて圧力をたすだけです。
気体A…変化なし。2.0気圧。
気体B…体積が２倍になるので、圧力は半分になります。よって1.0気圧。

容器内における混合気体の圧力は
A+B＝2.0+1.0＝3.0気圧
となります。

多少不十分な解説かもしれませんが、概要としてはこのようになるはずです。

お礼

お早目の回答大変、ありがとうございます。これから、勉強します。
他に、わからない点がありますのでまた教えてください。よろしくお願いいたします。

回答No.1

bin-chan

第１問
単位がでたらめだけど。
題意「２５ｗ/v%の硫酸５０ｍｌ」から、硫酸は12.5
１）０．１Ａ＋０．６Ｂ＝１２．５
２）Ａ＋Ｂ＝５０
式１）を１０倍してから式２）を引くと、
３）５Ｂ＝７５　∴Ｂ＝１５
式２）に代入して、Ａ＋１５＝５０　∴Ａ＝３５

第２問
中和の式を書けるかな？
中和は、２価の硫酸と１価の水酸化ナトリウムだから、水酸化ナトリウムは硫酸の２倍必要。
ｍｏｌ数が２倍だから水溶液は等量、１０ｍｌ。

第３問
気体Ａは圧力２，０気圧が体積１０００ｍｌ。１気圧では体積２０００ｍｌ。
気体Ｂは圧力２，０気圧が体積５００ｍｌ。１気圧では体積１０００ｍｌ。
混合しても反応しないから合計すると３０００ｍｌ。
これが容積１０００ｍｌの容器に入るんだから、気圧は３気圧。
「ドルトンの分圧の法則」だね。