毒物劇物試験の問題です。困っています助けてください

質問

第１問です。
水１００ｇに対する硝酸カリウムの溶解度は、25度Ｃで３６である。25度Ｃにおける硝酸カリウムの
飽和水溶液の濃度は何％ですか。計算式を教えてください。
第２問です。
３．０１×１０の２３乗個の水分子の含まれる水素原子の物質量はいくつか。
なお、　アボガドロ定数は６．２０×１０の２３乗／ｍｏｌ，水素原子の原子量は１．０、酸素原子量は、
１６とする。計算式を教えてください。
第３問です。
４．５０×１０の－１乗ｍｏｌ／Ｌの硫酸水溶液を２．０Ｌ作るためには、濃硫酸（９８質量％、密度１．８０ｇ／ｍｌ）が何ｍＬ必要か。ただし、Ｈ２ＳＯ４の分子量は９８．０とする。計算式を教えてください。

回答No.1

swisszh · ベストアンサー

1) KNO3 の飽和水溶液量= 100 + 36 = 136g、 濃度 = (36/136) x 100 =26.5重量 %
2) H2O = 3.01x10^(23) 分子数 カラ H2O モル は (3.01x 10^(23))/(6.02x 10^(23)) = 0.500 モル カラ
一モル ( 18.0 g )H2O 中の 水素原子(物質量) は 2.0 g ( 2xH ヨリ) カラ 0.500 モル なら 比例カラ
水素原子の物質量は1.0 g トナル ( アボガドロ数 = 6.02 x 10^(23) デス )
3) 1 L の H2SO4 溶液 に H2SO4 が 4.5x10^(-1)=0.450 モル あるので 2L では 2x 0.450 = 0.900 モル
必要、 H2SO4 は 98.0 x 0.900 g 必要 トナル、 濃硫酸 98% では 98.0x0.900/0.98 =90.0 g トナリ
密度 1 ml ガ 1.80g ナラ 90.0 / 1.80 = 50.0 ml 必要
4) コレラ の問題は順序よく考えればいいです

お礼

大変ありがとうございます。これから、勉強します。
他にわからない点が、まだありますので教えてください。
よろしくお願いいたします。