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高校化学 気体の溶解度
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- htms42
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溶解度がｍｏｌで与えられているのですからｍｏｌのままでやればいいです。 酸素３２ｍｇは１．０×１０^(-3)ｍｏｌです。 １ａｔｍの酸素が接触している場合に溶ける酸素の量が１．４×１０^(-3)ｍｏｌですから 混合気体の中の酸素の分圧は（１／１．４）atm＝０．７１atmです。従って水素の分圧は０．２９atmです。 ２７℃、０．２９atm、１Lの水素の物質量と同じだけの量の水ができます。
27℃、１atmでは水１lに酸素が1.4×10のマイナス３乗mol溶け、水の蒸気圧は無視できるものとした場合， （ｘ／２２．４）×１＝１．４×１０＾（－３） ｘ＝３１．３６×１０＾（－３） ＝３．１３６×１０＾（－２） ≒３．１３×１０＾（－２） リットル 溶解することが解った． 混合気体では， ３２ｍｇ／３２＝１．０×１０＾（－３）mol溶けている． ところが， 題意中の水素との混合気体では， ｙ／２２．４×１＝１．０×１０＾（－３） ｙ＝２．２４×１０＾（－２）リットル しか溶けていない． ここから，後は教科書を見ながらできるでしょう． 頑張ってください＾＾
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