＞SO2やH2Sは還元性が強い
と書かれていましたか。
特に強いわけではありません。
「還元性がある」という表現ぐらいが妥当だと思うのですが。
Ｓを含んだ化合物をどれくらい知っておられますか。
ＳＯ２＋Ｈ２Ｏ→Ｈ２ＳＯ３
ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ→Ｈ２ＳＯ４
ですから、ＳＯ２とＨ２ＳＯ３は同等、ＳＯ３とＨ２ＳＯ４は同等であると考えます。
酸化の程度の順番が
Ｈ２Ｓ→Ｓ→ＳＯ２（Ｈ２ＳＯ３）→ＳＯ３（Ｈ２ＳＯ４）
になっていることはＯの数、Ｈの数をみれば分かりますね。
酸化の程度の違いを数字で表す時には「酸化数」を使います。
（－２）→（０）→（＋４）→（＋６）
硫黄についてはこの４つの酸化状態の化合物しか存在しません。
酸化・還元反応が起こればこの４つの中で酸化状態が変化することになります。
Ｈ２Ｓは酸化されるような変化以外は起こりません。還元剤として働きます。
Ｈ２ＳＯ４は還元されるような変化しか起こりません。酸化剤として働きます。
ご質問のＳＯ２（Ｈ２ＳＯ３）はどちら向きにでも変化することができます。
Ｈ２ＳＯ３は酸化剤としても還元剤としても働くことができます。
しかしこれらは可能性でしかありません。
実際に反応が起こるためには相手が必要です。反応条件も必要です。
酸化剤として働く時には酸化される物質が必要です。
還元剤として働く時には還元される物質が必要です。
Ｏの場合は３通りの酸化状態があります。
Ｏ＝Ｏ → Ｈ－Ｏ－Ｏ－Ｈ → Ｈ－Ｏ－Ｈ
右に行くに従ってＨの割合が増えて行きますからＯの還元の程度が進んでいることが分かります。
酸化数で表すと
（０）→（－１）→（－２）
Ｏ２は酸化剤として働く可能性があります。
Ｈ２Ｏは還元剤として働く可能性があります。
Ｈ２Ｏ２は酸化剤として働く可能性も、還元剤として働く可能性もあります。
どの場合も反応が起こるためには相手が必要であるというのはＳの場合と同様です。
お礼
非常に分かりやすい説明をありがとうございます＾＾ 一気に疑問が吹っ飛びました。