電解質とイオンについて教えてください

質問

中学3年の理科で電解質とイオンについて教えてください。
例えば、「塩化ナトリウムは水に溶かすとナトリウムイオンと塩化物イオンに分かれる」とありますが、なぜ単純にNaとClに分かれるのではなくNa+(陽イオン)とCl-(陰イオン)になるのでしょう？
教科書にはその辺の説明がなく、乱暴にこうなりますとしかなく困ってます。
どなたか誰にでもわかるように解説していただけると助かります。
逆に砂糖やエタノールが水に溶かしても電離しない非電解質の方もできればお願いします。
この2つの違いがわかりません。

回答No.2

GOCHISOUda

乱暴に書いているのではなく、導入部分で塩化ナトリウムを
水に溶かした水溶液は電気を通すとかになっていませんか。
砂糖水は電気を通さないと。
この違いは何ということから、実はイオンなんですよとなっていませんか。

原子とは何かを調べて見れば出てきますが、
電子は原子核の周りを回る軌道があってこれを電子殻というのですが、
この殻に入られる電子の個数は決まっています。
また、入っている電子の数の違いが元素の違いになってきます。
この電子のせいでＮａでなくＮａ＋になるのです。
この電子の数によって、例えば１個だけフラフラしている電子ならどっかに飛んで行き易いとかになります。これが１価の陽イオンです。
逆に電子が沢山あるけれど、まだ１個入る余裕がある場合に１個混ざると１価の陰イオンになります。
３５人のクラスに１人混ざって３６人になっても、気がつかないことってあるでしょ。
ってこんな感じの説明だと今の中３には難しいので省略なのです。
逆に理屈ではなく溶かすとイオンに分かれるという事実を、
溶かしてもイオンにならない物質もある事実を受け入れてねということではないでしょうか。

補足

＞この電子のせいでＮａでなくＮａ＋になるのです。
それは電子が何らかの影響で減った場合ですよね？
で、
＞この電子の数によって、例えば１個だけフラフラしている電子ならどっかに飛んで行き易いとかになります。
電子の数と原子核内の陽子の数は同じでバランスを取ってる訳ですよね？
で、Naの場合、1個は不安定でフラフラしてると？
ここで生まれる疑問は「なぜ1個なのか？」と言うことと、「なぜフラフラしてるのか？」と言う2点です。

まだまだ理解に至るには遠い感じがします。