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化学の問題
dreamfighterの回答
陰イオンは（-）などと書きます。有効数字は３ケタにしましょうか。（電子は1.00molでは？） （負極）Zn→Zn(2+)+2e(-) （正極）Cu(2+)+2e(-)→Cu の反応が起きますね。 ではここで２式の左辺に注目してください。負極の反応式にあるZn、これは電極です。つまり電極自体が解ける（イオンとなる）のです。ですから負極の亜鉛板は減少します。ではどれくらい減少するのでしょうか。それは化学反応式の係数を見れば分かります。Zn 1molはZn(2+)とe(-)2molになる。従って電子が1.00mol流れればZnは0.500mol（∵1.00mol×1/2）減少します。ゆえに亜鉛版は65.4g/mol × 0.500mol=32.7g 減少する。（答） 同様にして銅板についても見ましょう。左辺のCu(2+)は何でしょうか？これは溶液中（もちろん銅板側の硫酸銅（II））にある銅イオンです。これが負極からの電子を受け取って銅になります。この銅は銅板に析出します。ですから銅板は増加し、その増加量は同様にイオン反応式から判断できますね。63.5g/mol × 0.500mol=31.75g=31.8g 増加する。（答） 分かりましたか？このような問題は、よく鉛蓄電池で聞かれます。あと仕切りの素焼き板を通過するイオンも確認しておきましょう。（ヒント 溶液は電気的に中性を保ちます。）また分からなかったら聞いてくださいね。
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