ネルンストの式と電極電位およびモル濃度について

質問

電子授受平衡
AgCl + e- = Ag +Cl-
で、[Cl-] = 0.01M　のとき、Ag-AgCl電極がSHEに対して示す電位を求めよ。

また、ZnCl2水溶液中のZn電極電位が平衡状態で-1.100V vs Ag-AgClのときのZnCl2のモル濃度を求めよ。

という問題なのですが、一番最初から躓いています。
ネルンストの式で、
E = E゜ + RT/nF * Ln([Ox]/[Re]) に値を代入するだけなのですが、解答が合いません。
ちなみに回答は
+0.104V vs SHE と、2.1×10^-5 M です。

回答No.1

nious · ベストアンサー

AgCl + e^- ⇔ Ag + Cl^-

E1＝E1゜‐(RT/F)・ln([Cl^-])

[Cl^-]＝0.01M のときの E1 では。

Zn^2+ + 2e^- ⇔ Zn

E2＝E2゜＋(RT/2F)・ln([Zn^2+])

-1.100＝E2゜‐E1゜＋(RT/2F)・ln([Zn^2+])

から、[Zn^2+]を求めるのでは。

お礼

niousさん
回答ありがとうございます。
どうやら標準電極電位についての知識が乏しかったようですorz
E1゜とE2゜はどのように得られるものなのでしょうか？

回答No.2

nious

#1です。

E゜は標準電位です。(vs SHE)

普通は 25℃ における値が、反応式(酸化還元系)と共に教科書の巻末に記載されている筈です。