NH3の実験室的製法が何故あえて固体どうし？

質問

アンモニアの実験室的製法は、どの参考書にも、
「塩化アンモニウムと水酸化カルシウムの固体同士を加熱する」と書かれています。
２NH4Cl ＋ Ca(OH)2 → CCl2 ＋ ２H2O ＋ ２NH3
問題集などでは、
「この反応に加熱が必要か？」
「試験管の口を下げておかなくてはならない理由は？」
みたいな問いをよく目にします。
でも疑問に思うのはそのことではありません。

そもそも、何で固体同士の反応が主な製法として選ばれたのでしょうか？
塩化アンモニウムは水に溶けるし、
水酸化カルシウムは水に少ししか溶けないけどここで問題なのは強塩基であることなのですから、（弱塩基の遊離）
どちらも水溶液の状態にして混合してもいいんじゃないでしょうか？
その方が、試験管の破損などを心配する必要もないと思うのですが。

ちなみに、初め私が考えたのは、
「水溶液同士の反応だと、アンモニアが水の中に溶けて出てこないから」
という説明だったのですが、
上の反応式に書かれているように、そして破損云々が問題になっているように、H2Oが生成していました……。

回答No.1

noname#212058 · ベストアンサー

あなたが考えた 「水溶液同士の反応だと、アンモニアが水の中に溶けて出てこないから」 であっていますよ。

この反応で出てくる水分は、アンモニアを溶かしきる程の量になりません。出てくる水分子よりもアンモニア分子の方が多いんですから。

塩化アンモニウム水溶液から反応させた場合は、水に全部溶けてしまいます。アンモニアは塩化アンモニウムよりもはるかに水に溶けやすいので、"塩化アンモニウム水溶液" が作れるほどの水があれば、生成したアンモニアが溶けきるには十分なんですね。

お礼

ご教授感謝します。
アンモニア噴水を知っていたせいで、
アンモニアは無制限に水に溶けると思い込んでいました。
何事にも限界があるのですね。