至急教えて下さい★

質問

酢酸2.5molとエタノール1.6molを加えて100℃で反応させた。平衡状態になったとして生成する酢酸エチルの物質量を求めよ。という問題です。よろしくお願いします。

回答No.1

gohtraw · ベストアンサー

C2H5OH + CH3COOH ⇔　CH3COOC2H5 + H2O
の平衡定数が判らないと解けません。これをＫとすると
Ｋ＝［ＣＨ３ＣＯＯＣ２Ｈ５］［Ｈ２Ｏ］／［Ｃ２Ｈ５ＯＨ］［ＣＨ３ＣＯＯＨ］・・・（１）
です。酢酸エチルの生成量をｘとすると水の生成量もｘ、未反応の酢酸およびエタノールはそれぞれ２．５－ｘ、１．６－ｘです。この系では物質量の合計は反応の進行具合に関わりなく４．１モルで不変なので各成分のモル分率は上記の物質量を４．１で割ったものになります。これらを（１）に代入すると
ｘ＾２／（２．５－ｘ）（１．６－ｘ）＝Ｋ
となり、変形すると
ｘ＾２＝Ｋ（２．５－ｘ）（１．６－ｘ）
となります。これはｘの二次方程式ですね。

お礼

とてもわかりやすい解答ありがとうございました★(^O^)
K=4.0で解いてみるとモルはx＝4.05、1.32 になったのですがどちらが正解なのでしょうか？
私はx＝4.05だとモル数がマイナスになるので、x=1.32と思うのですが…

よろしくお願いします。