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電離定数2.0×10^-5 mol/Lの酸HAの0.10mol/Lの水
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混合直後の濃度は、 [HA]=0.10・x/(x+y) [A^-]=0.10・y/(x+y) HA ⇔ H^+ + A^- の平衡状態に於いて、 pH=5 では「HA」の解離により [H^+]=10^(-5) になるから、 [H^+][A^-]/[HA]=10^(-5)・{0.10・y/(x+y)+10^(-5)}/{0.10・x/(x+y)‐10^(-5)}=Ka が成り立ちます。 ここで 0.10・x/(x+y), 0.10・y/(x+y)>>10^(-5) と仮定して次のように近似すると、 ≒10^(-5)・{0.10・y/(x+y)}/{0.10・x/(x+y)} =10^(-5)・(y/x)=Ka=2・10^(-5) ∴ y/x≒2 結果から、 0.10・x/(x+y)=1/30 0.10・y/(x+y)=2/30 近似は妥当と思います。
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- gohtraw
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先のご質問の(4)とまったく同じです。y=axとでもおきましょう。 平衡定数の定義より [H+][A-]/[HA]=2.0*10^-5 ナトリウム塩は全量電離するので [Na+]=0.1*a/(1+a) HAおよびA-の物質量の合計は一定なので [HA]+[A-]=0.1 溶液全体として電荷は±0なので [Na+]+[H+]=[A-]+[OH-] pH=5なので[H+]=10^-5、水のイオン積より[OH-]=10^-9 これらを連立させれば解くことができます。
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