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電離定数について

 酢酸CH3COOH(分子量60)に関して、0.10mol/lの酢酸水溶液の電離度αを求めよ。解答は有効数字2桁で答えよ。ただしαは1に比べて非常に小さい。√5=2.23とする。 という問題です。参考書を調べたりしたんですが、複雑な計算で分かりませんでした。誰か教えて下さい。

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  • 回答No.2

このサイトでは問題の丸投げは禁止事項であり、削除対象です よって、ヒントだけ [CH3COO^-]=[H^+]=cα (mol/l) [CH3COOH]=c(1-α) (mol/l) …(1) *水によるH^+の電離は微小であるので無視します となります。 また電離定数Kaは Ka=[CH3COO^-][H^+]/[CH3COOH] でありこれに(1)を代入すると Ka=cα*cα/c(1-α) となり、ここでαは1に比べて非常に小さいので1-α≒1とみなせます つまり… まあ、後はご自分でできるかと

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  • 回答No.1

その内容じゃ答えようがない気がするんですが… 他に何もかかれていませんでしたか? pHなどが分かっていなければ、解くことは出来ません

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質問者からの補足

 酢酸の電離定数Kaは1.8×10‐5mol/lであるとする と書いていました

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