なぜ元素の原子量の和にグラムを付けることが可能なのか?
- 物質を表す化学式で示される元素の原子量の和を化学式量と呼び、それにグラムをつけた質量に含まれる物質量を1モルと定義することとした。
- 1モルの塩化ナトリウムは58.5グラム、鉄は58.8グラムと表せる。
- なぜ元素の原子量の和にグラムを付けることが可能なのか、詳細な説明はしていないので、補足が必要です。
- ベストアンサー
1molと式量の関係について
1molと式量の関係について >物質を表す化学式で示される元素の原子量の和を化学式量と呼び、 >それにグラムをつけた質量に含まれる物質量を1モルと定義することとした。 >これにより、1モルの塩化ナトリウムは58.5グラム、鉄は58.8グラムと表せる (Wikipadiaより抜粋) とありますが、なぜ元素の原子量の和にグラムを付けることが可能なのでしょうか? 個人的なイメージですが、グラムという単位を付けられるのは、秤とかで計ったものに限ると思っているのです。 ということはO2を1mol袋に入れて計ったら32gと出るのでしょうか? わかりにくい質問ですみません。補足が必要でしたら遠慮なくお願いします。
- moschik78
- お礼率83% (10/12)
- 化学
- 回答数1
- ありがとう数2
- みんなの回答 (1)
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
> なぜ元素の原子量の和にグラムを付けることが可能なのでしょうか? 定義だからです。 “そう決めた”というだけですよ。 赤信号が赤なのと同じです。 > O2を1mol袋に入れて計ったら32gと出るのでしょうか? これは中学か高校位の教科書に出ているかと思いますが、 酸素ボンベの重さを量って、 1molのO2を取り出してもう一度ボンベの重さを量れば32g減ってます。
関連するQ&A
- molにはどうして後に000がつくのか?
高校、化学の質問です。 mol質量についてなんですが、「次の物質は何molか」という問題で 塩化ナトリウム 11.7g=0.200mol 炭酸カリウム82.8g=0.600mol という感じで計算して答えを出すまではできるのですが、最後に0がつく意味が分かりません。カルシウム80gのように2.0molならさいごに0を一つつけるだけで終わるのですが、上記の塩化ナトリウムなどは最後に0が二つもついて意味が分かりません。どういったときに0が二つついたり一つだったりするのですか?教えてください
- ベストアンサー
- 物理学
- 化学の初歩が分かりません。molについて。
化学を勉強し始めましたが、molがよくわかりません。 グラムからmolをだそうとすると混乱してきます。 一応下のように自分なりに噛み砕いて考えてみましたが、支離滅裂です。 何が分からないのか分からないので、出来ればmolについて教えてもらえないでしょうか。 Molというのは、 6×10^23コの原子の数を 1mol としたのは分かります。 1ダースみたいな考え方で。 2mol=1.2×10^24となっていくのもわかります。 6×10^23はCが質量数?12gになる数、というところから分からなくなります。 Hの原子量 1 ・・・ H原子 6×10^23コの質量 1g Oの原子量16 ・・・ O原子 6×10^23コの質量 16g H2Oは 3mol。17g。 では、CL2が3molだと質量数は何gか? {35.5+35.5}×3=213g? ←なんとなく解いただけで、なにをしたのか分からない。 原子量とは 陽子+中性子=1g? 108gのH2Oは何molか? 108÷(1+1+16)=6 6mol でも、(原子量)×mol=質量数 だったら、原子量÷質量数=molになるのでは? えっと・・・もう何がなんだか・・・数学まであやふやになってきました・・・
- ベストアンサー
- 化学
- 浸透圧に関する問題
大学受験範囲です 「37℃における人に血液の浸透圧を7.4×10^5Paとし、次の問いに答えよ (1)塩化ナトリウム9.0gを水に溶かして1.0lにした溶液は、37℃で人の血液と同じ浸透圧を示す。 このとき、塩化ナトリウムは何%電離していることになるか。」 という問題で自分は以下のように解きました。 ------------------------------------------------------------------- NaClの式量が58.5なので、NaClは1molで58.5gである よってNaCl9.0gの物質量をXmolと置くと 1:58.5=X:9である 計算しX=0.15 よって塩化ナトリウム9.0gの物質量は0.15molである 次に、塩化ナトリウム9.0gを水に溶かして1.0lにした溶液を考える。 ここで塩化ナトリウムがA%電離したとする。 そして電離した塩化ナトリウムの物質量をBmolとする。 するとA=B/0.15×100なので B=0.0015Aである よって水溶液中には 電離していない塩化ナトリウムが(0.15-0.0015A)mol ナトリウムイオンが0.0015A mol 塩化物イオンが0.0015A mol 存在する。 よって全ての溶質のモル濃度は (0.15+0.0015A)mol/1l=(0.15+0.0015A)mol/lである。 ここで浸透圧を考えると 7.4×10^5Pa=310K×(0.15+0.0015A)mol/l×8.3×10^3Pa・l/K・molである よってA=92 よって92%電離した。 ---------------------------------------------------------------------------------- しかし答えは87%となっていました。 どこで間違っているのでしょうか?
- ベストアンサー
- 化学
- 混合物との反応に生じた塩化銀の沈殿を表す式
塩化ナトリウムと塩化カリウムの混合物4.15gを溶かした溶液に硝酸銀水溶液を十分に加えると、塩化銀の沈殿が8.61g生じた。 塩化ナトリウムをXmol、塩化カリウムをYmolとすると、 塩化銀の沈殿8.61gを表す式を示せ。 という問題で、 塩化銀AgCLは108+35.5=143.5(式量)というのはわかり、この式量143.5*塩化銀のmol=8.61gだと理解したのですが、 その塩化銀のモルがなぜX+Yなのかわかりません。 なぜ塩化ナトリウムと塩化カリウムのmolを足すと塩化銀のmolになるのですか? ご回答お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- モルの考え方について
いま化学のモルを勉強しているのですが、モルを自分なりに考え解釈してみたので、この考え方であっていますか? (一番上に書いています) わからない問題が出てきて、自分なりに考えてといてみたのですが、この考えは間違っていますか。 考えているうちに自分でもよくわからなくなってしまいました。 (2)水5.00molに含まれている水素原子の物質量は何molか。 (自分の考え方を真ん中に書きました) 6×10^23しなくていいのですか? (3)水27gの物質量は何molか。また、この中に水素原子は何個含まれているか。ただし、アボガドロ定数は、6.0×20^23/molとする。 (一番下にかきました。) この2つの問題を教えてください。 お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 「沸点が最も高くなるのはどれか」の考え方。。。
【問題】 次の物質が100gの水に溶けているとき、沸点が最も高くなるのはどれか。 ただし、電解質は完全に電離しているものとし、 ( )内の数字はそれぞれの物質の分子量あるいは式量である。 1.ブドウ糖(180) 1.8g 2.ショ糖(342) 1.71g 3.塩化ナトリウム(58.5) 1.17g 4.尿素(60) 1.8g 5.塩化カルシウム(111) 1.11g 【答え】 3番 【解説】 1. 0.01 mol 2. 0.005 mol 3. 0.02×2=0.04 mol 4. 0.03 mol 5. 0.01×3=0.03 mol 【教えてください!】 (1) 『沸点が最も高くなるもの』=『粒子のモル数が最大のもの』のようなのですが、 まず、この解釈は合っていますか? (2) 2と5についてのみ、『×2』や『×3』とするのは、何故ですか? (3) この『×2』や『×3』が意味するものは、何ですか? (4) そもそも、この計算式って、どうでしたっけ?(苦笑い) ※ 以前、化学を投げ出して、久々に勉強を再開しました。 すっかり忘れました。(←「+α」元から分からなかった) (5) 問題文にある「電解質が完全に電離している」とは、どういう意味ですか? 「超」初心者相手へのご解説をお願いします。 よく考えてからお返事したいので、お礼・ポイント発行が遅くなる場合がございます。
- ベストアンサー
- 化学
お礼
なるほど、定義だからですか。スマートな回答ありがとうございます。 >酸素ボンベの重さを量って、 >1molのO2を取り出してもう一度ボンベの重さを量れば32g減ってます。 そうなんですか!あいにく私の手持ちの教科書には載っていませんでした。 機会があったら見たいです。