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デュマ法による分子量の測定、という実験を行ったのですが、計算があいませ
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- gameta104
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１） 気体定数 Ｒ は ＰＶ＝ｎＲＴ から ｎ＝１ とすると ＰＶ＝ＲＴ で Ｒ＝ＰＶ/T となり ２） Ｐ＝１０１３ (ｈPa) V=22.4 (L) T=273 (K) n=1 (mol) R=1013x22.4/273=83.1 (hPa*L/(mol*K)) 3) R=8.31 (J/(mol*K)) , R=1.987 ( cal/(mol*K)), R=0.08205 ( L*atm/(mol*K)) 4） 上記のように その単位によって 値がかわるので、単位に気をつけて、計算する。
その他の回答 (2)
実験値が理論値と合わないとおっしゃいますが、ズレはどれくらいあるんでしょうか。それが、測定誤差として許容される程度なら、そのズレは仕方ないことです。
- jamf0421
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挙げられたサイトの計算ではちょっと奇妙なところがあります。濃い緑の部分を見ると M=wRT/pvの計算をしていますが w;0.72(g)（上にある文章では0.7gと言っていますがなぜか0.72gを使っています。） T; 98+273=371 K（上の文章では92℃ですから92+273=365 Kのはずです。） v; 272/1000 L(上の文章では242 mLとありますから242/1000 Lのはずです。） ところでpv=nRTの式のRはNo1さんが書かれたように選ぶ単位により異なります。hPa, L, Kの単位を使うと0℃, 1 atm, 1 molの場合 1013(hPa)*22.4(L)=1*R*273 ですからR=83.1になります。 そのサイトでは M=0.72*83.1*(98+273)/(1005*272/1000)=81.2... になっていますが、与えられた数字を入れるならば M=0.70*83.1*(92+273)/(1013*242/1000)=86.6... になりそうに見えます。（蛇足ですが...)
お礼
丁寧にありがとうございました
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お礼
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