20mM酢酸アンモニウムの調整について

質問

20mM酢酸アンモニウム：アセトニトリル（6：4）（v/v）を調整しなければならないのですが、化学から遠ざかっていて合っているかどうか非常に不安です。どなたか助けていただけませんでしょうか？
酢酸アンモニウム（CH3COONH4）は１mol77.0825gなので、1mMは7.71gである。（(1)どの桁まで有効にすればよいのでしょうか？）これを20mMにするには154.2gを計量する。
(2)その後、何に溶かせばいいのでしょうか？どうしても検索できず、また周囲に指導者がいないので困っています。よろしく御願いいたします。

回答No.3

swisszh

1) 回答２の方の方法でいけるでしょうが、もう少し注意して調整するとすれば、　蒸留水を５０ｍｌさきにビーカーにとって、酢酸アンモニウムを、少しづつ注意して１．５４ｇｍ投入すれば、正確さがまします、そしてその溶液を１．００Ｌのvolumetric フラスコに。ビーカーを何度も洗って１．００Ｌにすればいいです。　理由は酢酸アンモニウムは　hygroscopic (吸湿性）計っている内に、湿度で　酢酸アンモニウムの量の正確さが不安定になります。２）吸湿性はｍｇのバランス（はかり）に１ｇｍほどおいておくと、どんどん計量値が変化するので、判断できます。　GOOD LUCK

お礼

丁寧なご回答ありがとうございます。自分自身に経験がなく、専門外で、メスフラスコすらない実験室に配属され、一からのスタートです。何からあたってよいのかわからず困っていました。ありがとうございました！

回答No.2

elpkc

20mM酢酸アンモニウム：アセトニトリル（6：4）（v/v）
は
No.1の回答では、
水：アセトニトリル=6：4 (もしくは4：6)
の中に20mＭの酢酸アンモニウムが解けているということですが

20mM酢酸アンモニウム：アセトニトリルは
20mM酢酸アンモニウムとアセトニトリルを6:4で混和するという意味だと思われます。

１mol77.0825gなので、1mMは7.71gである。間違えています。
mLは1/1000なので0.0771g、20mMで1.54gです。

酢酸アンモニウムを1.54gを取り、水を加えて、1Lとします。

これを600mLとりアセトニトリル400mLを加えて混和します。

お礼

早々に、また今からとりかかれるようにわかりやすいご回答をいただきありがとうございました。本当に助かりました。

回答No.1

noname#160321

>20mＭ酢酸アンモニウム：アセトニトリル（6：4）（v/v）
というのは、水：アセトニトリル=6：4 (もしくは4：6)
の中に20mＭの酢酸アンモニウムが解けているという意味です。

なお桁数は三桁あれば充分です。

お礼

早々にご回答をいただきありがとうございます。