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mol計算について聞きたいことがあります。
mol計算について聞きたいことがあります。 高校で化学Iしかやったことが無く、大学の実験などでmol計算が出てくるようになったのですが、 化学IIを取っていなかったので複雑な計算?になってしまうとちょっとできなくなってしまいます・・・ ・分子量58の化合物Xがある。水に溶かして1mM(一ミリモラー)の溶液を調整したい。秤量した1mg化合物Xを何mlの水に溶かすのが適当か? ・分子量75の化合物Yがある。水に溶かして1mM(一ミリモラー)の溶液を調整したい。1000ml作るためには、化合物Yを何g秤量する必要があるか? ・分子量121の化合物Zがある。水に溶かして10mM(十ミリモラー)の溶液を調整したい。秤量した1mg化合物Zを何mlの水に溶かすのが適当か? ・分子量121の化合物Zがある。水に溶かして10mM(十ミリモラー)の溶液を調整したい。1000ml作るためには、化合物Zを何g秤量する必要があるか? 簡単なヒントとかでも良いので、回答お待ちしております。
- aa_aa_123
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こんにちは。 >>>化学IIを取っていなかったので 関係ありません。 ちょっと失礼な言い方ですみませんが、計算自体は中学生レベルです。 ・分子量58の化合物Xがある。水に溶かして1mM(一ミリモラー)の溶液を調整したい。秤量した1mg化合物Xを何mlの水に溶かすのが適当か? 分子量が58ということは、58gで1モルということです。 つまり、質量を58で割れば、モルです。 1mg なので、1×10^(-3)g ÷ 58g/mol = 10^(-3)/58 mol 1mM にしたいということは 10^(-3)/58 mol ÷ 水の量(L) = 10^(-3) mol/L 水の量(L) = 10^(-3)/58 mol ÷ 10^(-3) mol/L = 1/58 L ミリリットル単位で聞かれているので、 1/58 L × 1000mL/L = 1000/58 mL 以降の問題も考え方は同じですから、やってみてください。
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- swisszh
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1) 単位をいつも同じにして、考えるとかんたんです。 (mol 数)/ (溶液L)= mol 濃度 2) 一番目、X L 必要とすると、 (0.001/58) / X = 0.001 X=1/58 L 3) 二番目、X g 必要とすると、 (X/75) / 1 = 0.001 X=0.075 g 4) 三番目、X L 必要とすると、 (0.001/121) / X = 0.010 X=0.000826 L 5) 四番目、X g 必要とすると、 (X/121) / 1 = 0.010 X=1.21 g 6) 単位をなおして答えるとOK 、時に有効数字に気を付ける
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