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イオン濃度の計算

純水1ml、0.1M Ag2滴、0.05M Hg2滴、0.2M Pb2滴を加えた混合液のHgのイオン濃度はどうやって求めるのですか? 1滴0.05mlと考えた場合です。Mはmol/lの略です。 意味がよく分からないので、解説ももらえたらうれしいです。 よろしくお願いします。

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  • ベストアンサー
  • kikero
  • ベストアンサー率33% (174/517)
回答No.1

 質問の金属イオンは結構沈殿を作るものなので、単純な希釈計算は的外れになる場合があります。  質問では相手陰イオンが記述されておらず、他の溶液の相手陰イオンと沈殿を生成する可能性を考慮できません。  3種類とも同じ陰イオンの塩であるとすれば、硝酸または酢酸でしょうが。  それなら、単純希釈計算です。  1滴が0.05mlなので、全て加えた時の液量は、 1.00ml+0.05ml*2滴*3種類=1.30ml  Hgイオン濃度=0.05M*0.05ml*2滴/1.30ml =0.0038M

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