助けてください＼(-o-)／化学の問題です。

質問

助けてください＼(-o-)／化学の問題です。

アンモニア水５ｍＬを正確に量り、水２５ｍＬを加えた後、
０．５moL/L硫酸（ｆ＝１．０２０）で適定したところ、
適定終点までに２８．１mLを使った。
もとのアンモニア水中のアンモニアの含量は何W/V%か？
指示薬はメチルレッドです。

答えではなく説明してくださると助かります。
分かる方いましたらどうかよろしくお願いします。

回答No.1

gohtraw · ベストアンサー

酸のモル濃度＊酸の価数＊酸の体積＝塩基のモル濃度＊塩基の価数＊塩基の体積
なので、アンモニア水のモル濃度をＣとすると
０．５＊１．０２０＊２＊２８．１＝Ｃ＊１＊５
よってＣ＝５．７３２４（ｍｏｌ／Ｌ）
アンモニアの分子量を１７とするとこのアンモニア水１Ｌに溶けているアンモニアは
５．７３２４＊１７（ｇ）
となります。あとはご自分で。