アンモニアの体積は標準状態で何lか
- センター化学I2007 本試の第２問 問２を解説します。アンモニアを含む容器に硫酸を加え、アンモニアを吸収させた後に水酸化ナトリウムで中和する実験です。アンモニアの体積を求める問題です。
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センター化学I2007 本試
センター化学I2007 本試の第２問 問２を教えてください。 ある量のアンモニアを入れた容器に0.30mol/lの硫酸40mlを加え、 よく振ってアンモニアをすべて吸収させた。反応せずに残った硫酸を0.20mol/lの水酸化ナトリウム水溶液で中和適定したところ、 20mlを要した。はじめのアンモニアの体積は、標準状態で何lか。 最も適当な数値を、次の(1)～(5)のうちから一つ選べ。 (1) 0.090 (2) 0.18 (3) 0.22 (4) 0.36 (5) 0.45 解答は(5)だそうなのですが、 私が計算すると0.11になってしまいます。 解説を見てもいまいち分からないので、 どなたか、どうかご教授のほどよろしくお願いいたします。
- luhaa
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反応式は 2 x (NH4)(OH) + H2SO4 ----> 2xH20 +(NH4)2(SO4) 2 x NaOH + H2SO4 -----> 2xH20 +Na2(SO4) です。 反応を逆に辿ります。 1) 0.20mol/l水酸化ナトリウム水溶液で中和適定したところ、20mlを要した。 水酸化ナトリューム = 0.20x 0.02 = 0.004モル これに対応する硫酸 0.002モル 2) 最初の 硫酸は 0.3x 0.04 = 0.012モル。 よって アンモニアと反応した硫酸は 0.01モル(0.012-0.002) よって反応したアンモニアのモル数は 0.02モル 3) 1モル = 22.4l であるので 0.02 x 22.4 =0.45 l となります。
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