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※ ChatGPTを利用し、要約された質問です（原文：硫酸ナトリウム十水和物の凝固点について）
硫酸ナトリウム十水和物の凝固点について
このQ&Aのポイント
- 化学の重要問題集からの引用なのですが、硫酸ナトリウム十水和物Na2SO4・10H2Oの5.0gを水100gに溶かした水溶液の凝固点を求める方法について教えてください。
- 計算式はΔt＝1.88×(分子)/(分母)で、分子の値は(5.0/322)×3、分母の値は(100+2.8)/1000です。
- しかし、なぜ分子に5.0がくるのかがわかりません。自分は5.0に142/322をかけた値を入れてしまったのですが、正しいのでしょうか？ヤフーなどでも調べてみましたが、よくわからなかったです。お手数ですが、教えてください。
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５．０／３２２でNa2SO4・10H2Oのモル数ですね。ここからＮａイオンが２個、硫酸イオンが１個、合計３個のイオンが生じるので３を掛けています。5.0に142/322をかけるとNa2SO4・10H2Oの5.0g中に含まれるNa2SO4の質量が出ますので、これをモルに直すには１４２で割る必要があり、結局５．０／３２２になります。 分母は１００＋２．８でトータルの水の質量（ｇ）で、ｋｇに直すために１０００で割っています。
お礼
お返事ありがとうございます！ すっきりしました！ 質量からモルに変換するときに142は結局消えちゃうんですね！ 本当にありがとうございました！