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アラニンの滴定曲線 pHと解離した基の割合の関係について
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アラニンの双性イオンを「HA」で表します。 するとプロトンが1つ付加した「H2A^+」は次のような2段階の解離をします。 H2A^+ ⇔ H^+ + HA ;-COOHの解離 HA ⇔ H^+ + A^- ;-NH3^+の解離 [H^+][HA]/[H2A^+]=K1 [H^+][A^-]/[HA]=K2 とりあえず濃度を0.1M程度として、「H2A^+」をNaOHで滴定した場合を考えてみます。 ある本によると「pKa>8であるような弱酸を強塩基で滴定した場合には殆どジャンプしない」らしいです。 H2A^+ + OH^- ⇔ HA + H2O 開始時のpH≒1.7で、pK1が2.3と小さく比較的強い酸だから、 ほぼ水平に緩やかに上昇していくものと予想されます。 つまり開始直後には殆ど「ジャンプ」しません。 第1当量点では「HA」が生じますが、濃度にはあまり影響を受けずに pH≒(pK1+pK2)/2=6 程度になります。 pKaから察すると、此ではpHジャンプをすると予想されます。(pK1<8、pK2>6) HA + OH^- ⇔ A^- + H2O 第2当量点では pK2>8 だからジャンプしないと思われます。pH≒11付近でしょうか。 此を参考に概形を描けば「HA」をHClやNaOHで滴定した場合の形状が予想できるかと存じます。 また此結果からどちらに対してもジャンプはしないと予想されるので、 指示薬による「HA」の滴定は困難な気がします。 -COOHが解離した状態は、「HA」と「A^-」だからその存在比は溶液の[H^+]を用いて、 (K1[H^+]+K1K2)/([H^+]^2+K1[H^+]+K1K2) と表せます。 pH=3なら約83%でしょうか。
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お礼
詳しい説明どうもありがとうございました。 おかげで滴定曲線の概形および解離した基の割合が求められました。