- 締切済み
緩衝能の強さ
- みんなの回答 （2）
- 専門家の回答
みんなの回答
- nious
- ベストアンサー率60% (372/610)
初濃度Cの弱酸HA(解離定数：Ka)を同濃度の強塩基で滴定するとき、 正確に、[HA]=[A^-] で pH=pKa となるのは、 中和が、50*(CKa-2Ka^2+2Kw)/(CKa+Ka^2-Kw) (%) 進行した時です。 例えば、C=0.1M で pKa=2 の場合なら約36%、pKa=3 の場合なら約48.5%、 pKa≧4 ならほぼ50%中和した時です。 此は、 質問には 直接関係ありません。
- htms42
- ベストアンサー率47% (1120/2361)
中和的定曲線を見てください。 濃度比が１のところというのは勾配の一番ゆるいところになっています。
関連するQ&A
- 1.キレ―ト滴定 2.緩衝能の強さ
1.キレ―ト滴定について説明しなさい。なお、分析対象となる成分、原理、使用する標準液（ビュレットに入れる試薬）、終点を知る方法が分かるように書くこと。 という問題なのですが、どういうふうに書けばいいでしょうか。 2.「弱酸とその共役塩基の濃度比が1のときが最も緩衝能が強い。」と教科書に書いてあるのですが、なぜ濃度比が1のときなのでしょうか。 3.「弱塩基性化合物はプロトンを供与する力の強い溶媒を用いるほど塩基性が強くなる。」のは、なぜですか。
- ベストアンサー
- 化学
- 塩酸‐塩化カリウム緩衝液の仕組みは？
塩酸‐塩化カリウム緩衝液についての質問です。 この緩衝液はpH1.0-2.2と低い値における緩衝能を持つそうですが、この低いpHにおいて、また塩酸という強酸と塩化カリウムという共役塩基が何故緩衝能を持つのかがわかりません。 弱酸（リン酸や酢酸）を用いた緩衝液が緩衝能を持つ理由は弱酸の解離度がきわめて小さいために、緩衝液中の共役塩基がほとんど共役塩基由来のものとなること、ということは理解しています。 しかし塩酸は強酸であり、解離度がきわめて大きいため、緩衝能を発揮できないのではないでしょうか？ 逆に塩化カリウムがきわめて弱い塩基と考えるにしても、共役酸となるには塩酸は不適ではないでしょうか。 この緩衝液について詳しく扱っている本が身近にないため、質問させていただきます。 ご回答お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 緩衝能の原理について
緩衝能が[A-]/[Ha]=1の時(ｐH＝ｐKa）が最大で、CH3COOH とCH3COONaの緩衝液でpH5をつくる場合に、そのモル数の８割程度の強酸や強塩基を加えないとpHが１変化しないってところまでは分かってるんですが、 なぜ[A-]/[Ha]=1の時が最大なのかがわかりません。 緩衝液の本をみても、β＝2.303＊～ という物凄く複雑な式から、βmax=2.303c/4=0.576c (cは[A-]と[Ha]のわの同一濃度） なのでpH=pKaのときが最大となってて よくわかりません。 このときが最大っていうのを証明するのはどうすればいいのか教えていただきたいです。
- ベストアンサー
- 化学
- リン酸緩衝液の緩衝能
私はpH7のリン酸緩衝液をKH2PO4溶液とK2HPO4溶液の混合溶液を用いて調製しているのですが、たとえば、KH2PO4のみを水に溶かし、NaOHでpH7に調製した溶液はどのような緩衝能を持つのでしょうか？ pH7から酸性側にだけ緩衝能を持ったり、pH5付近でのみの緩衝能を持ったりするのでしょうか？ なぜかもご存知の方は理由も教えていただけると助かります。よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 緩衝溶液について HPLC など
HPLCなどで緩衝溶液を使うと思います。 緩衝溶液とは、定義として弱酸と共役塩基だと思います。 たとえば酢酸と酢酸ナトリウムの混合液など。 つまり「２つ」の化合物を入れて完成するのが定義だと思います。 しかしHPLCでは、ギ酸アンモニウムなど塩だけを入れても緩衝液と言っているような気がします。 このように、ギ酸アンモニウムや、ギ酸、酢酸、うすめのTFAなど「１つ」の化合物を入れただけでも、緩衝液と言うのでしょうか？そして緩衝能はあるのでしょうか？ よろしくお願い申し上げます。
- ベストアンサー
- 化学
- 弱酸と弱塩基を含む混合溶液のｐH
濃度CAの弱酸HAと濃度CBの弱塩基NaAを含む混合溶液のpHが以下のようになることを導け。 (酸解離定数をKaとする) pH = pKa + log(CB/CA) -------------------- 弱酸のpHは pH = 1/2(pKa - logCA) 弱塩基のpHは pH = 7 + 1/2(pKa) + 1/2(logCB) で求められると教わりました。 上記２つの式は導けたのですが、混合溶液になるとうまくいきません。 どなたか回答をお願いします。 m(_ _)m
- ベストアンサー
- 化学
- 緩衝能についてです。
先日、pHと緩衝能についての実験をしたのですが、よくわからないことがあったので質問させていただきます。よろしくお願いします。 (1),水のpHは、酸およびアルカリを最初0.1ml添加したときには３以上変化するのですが、その後添加量1mlまで１程度しか変化しないのはなぜなんでしょうか？ また、(2),水に関する実験でpH変化が小さい領域（添加量にして0.1mol以上、1ml以下）は、「緩衝能がある」とは言わないのはなぜなんですか？ (1)に関してはまったくわからないので詳しく教えていただけたら幸いです。 (2)は、水で希釈するなどして濃度を変えるとｐＨが変化するからかなと思うのですがまったく自信がありません。 よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- リン酸緩衝液の理論について
過去の質問を見ても皆目検討できないので、よろしくお願いします。 H3PO4 pKa 2.12 H2PO4 pKa 7.21 H PO4 pKa 12.32 を参考に計算してます １．リン酸緩衝液を作る塩について NaH2PO4とKH2PO4を使う文献を見たのですが、 NaH2PO4とNa2HPO4を使ったレシピも見ます。違いはなんでしょうか？ （H3PO4の解離がpKa2.12 H2PO4の解離がpKa7.21となっているので、下のほうのレシピはよりアルカリ側で緩衝作用を期待するときの緩衝液なのでしょうか？ そもそも上の方のレシピは緩衝液なのでしょうか？ 下の方のレシピは一塩基酸とその二塩基として、弱酸とその塩基対という定義を守ってますが、 上の方のレシピは一塩基酸と一塩基酸として、同じ条件の塩基で対になっていない気が・・） ２．リン酸の解離の程度は？ NaH2PO4・2H2O (二水和物） FW 156.01 2.8g H3PO4 (1.685g/cm^3) FW 98.00 0.6ml DDW（メスアップ） １L を混ぜると pH 2.5 25mM になると記述を見つけたのですが？ （すみません。リン酸の％を忘れてしまいました・・・・ 関東化学やシグマを見る限り８５％のが多そうですが） Henderson-Hasselbalch式に当てはめると pH = pKa + log( [H2PO4] / [H3PO4] )で [H3PO4]が7.48mM くらいになってれば pH と mM は上記 pH 2.5 25mM になりそうなのですが、 H3PO4は強酸ですべて解離して存在していないということには、ならないのでしょうか？ ３．このレシピのpHとmMは？ NaH2PO4・2H20 (ニ水和物） 1.96ｇ KH2PO4 2.16ｇ DDW 1L のpHとmMがわかりません。 １＆２の質問と同様に緩衝液か弱酸かも理解してない状況です。 緩衝液としてHenderson-Hasselbalch式に当てはめ pH = pKa + log( [H2PO4] / [H3PO4] ） として計算するのでしょうか？ それとも、弱酸の塩基として [OH]^2 = Kw/Ka*[H2PO4] から導きだすのでしょうか？ 長くなりましたが、よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
