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グリシンの双性イオンを「HA」で表します。 これはプロトンを1個持つ状態です。 「H2A^+」は次のように2段階に解離します。 H2A^+ ⇔ H^+ + HA (-COOHの解離) HA ⇔ H^+ + A^- (-NH3^+の解離) H2A^+はプロトンを2つ持つ状態、 A^-はプロトンを持たない状態ですね。 質量作用則より、 [H^+][HA]/[H2A^+]=K1 [H^+][A^-]/[HA]=K2 質量収支より、 [H2A^+]+[HA]+[A^-]=C(分析濃度)とします。 3式から、[H2A^+]=C[H^+]^2/([H^+]^2+K1[H^+]+K1K2) より、 各化学種の存在比を溶液の[H^+]で表すと、 (H2A^+)=[H2A^+]/C=[H^+]^2/([H^+]^2+K1[H^+]+K1K2) (HA)=[HA]/C=K1[H^+]/([H^+]^2+K1[H^+]+K1K2) (A^-)=[A^-]/C=K1K2/([H^+]^2+K1[H^+]+K1K2) 岩波理化学辞典によると、 pK1=2.38, pK2=9.62 (多分25℃) pH=9.6だから[H^+]=10^(-9.6)を代入、後は自分で計算して下さい。
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- nious
- ベストアンサー率60% (372/610)
#1です。 言い忘れましたが、pK1＜＜pK2 で、pH=9.6 は pK2=9.62 にかなり近いから、 [H2A^+]≒0と見做し、[H^+][A^-]/[HA]=K2 より [A^-]/[HA]=K2/[H^+]≒1 故に、(HA)≒(A^-)≒50% で (H2A^+)≒0% と大雑把に近似できます。
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