化学

質問

高校生です。

ある金属M 0.7gを酸素と反応させたら、1.0gのM2O3ができた。
Mの原子量は？

答えは、機械的に出せるんですけど、質量比と原子量比がイコールになることを、易しく解説していただきたいです。どうかお願いします。

回答No.2

sono0315 · ベストアンサー

化学反応式はこうなりますね
4M+3O2=2M2O3

化合する金属Mと酸素は4:3のモル比で化合します。
質量については金属0.7g、化合物1.0gより、酸素は0.3gです。

つまり4M＝0.7g　3O2＝0.3g　となりますね。
ここから単位モルあたりと考えると
M=0.175g/単位モル　O2＝0.1g/単位モル

O2の1モルあたりの質量を考えると
O2＝32g/molなので、1モルあたりに換算すると、320倍必要です。

両者を320倍すれば
M=56g/mol　O2＝32g/mol
Mの原子量、O2の分子量の比は56:32=7:4ですね。これが原子量比です。

この320倍という操作は２つに対して行ったので、それをやる前のM=0.175g/単位モル　O2＝0.1g/単位モル　の質量比は
0.175:0.1＝7:4
となり、結合に使われたMとO2の質量比が分子量比に対応します。

※これはある、単位モルあたりの質量でも、1モルあたりの質量でも
　質量比と原子量比は同じと考えていいです。
　ただMとO2が"同じモル数"のときなので注意してください

お礼

すごくよくわかりました！全部書き写してしっかり勉強したいと思います。本当にありがとうございました。

回答No.1

Tacosan

「質量比と原子量比がイコールになる」の部分がよくわかりません. どのようなことを言っているのでしょうか?
その「機械的に答えを出す」方法を示して, そのうち「質量比と原子量比がイコールになる」というのがどの部分であるかを書いてみてください.