化学の問題です

質問

化学の問題ですが、解説がなくて解き方が分かりません。

ある金属X2.6gを十分酸化したところ、組成式X2O3で示される酸化物3.8gが生じた。
この金属Xの原子量はいくらか？
(X2O3の2と3は小さい文字です)

答えは52です。

すみませんが、解説よろしくお願いします。

回答No.1

Saturn5 · ベストアンサー

Ｏの原子量は１６で、Ｘの原子量をＸとします。

２Ｘ ＋　１．５Ｏ２ → Ｘ２Ｏ３
２．６ｇ　　　１．２ｇ　　　３．８ｇ

２Ｘ：１．５Ｏ２ ＝ ２．６：１．２
２Ｘ：４８＝２．６：１．２
２．４Ｘ＝４８×２．６
Ｘ＝２０×２．＝５２

回答No.2

ryumu

モル数で考えます。

金属Xが、酸化されてX2O3となったのですから、
2.6 g中の"X原子"のモル数をsとすると、
3.8 g中の"X2O3分子"のモル数は、s/2となります。
X原子の数自体は変わらないことがミソです。

んで、X原子の原子量をX[単位：g/mol]としますと、
まず、2.6 g中のXのモル数は、単純にグラム数を原子量で割って（g/[g/mol]=mol）、

　s = 2.6/X

となります。

一方、X2O3の分子量（同じく単位はg/mol）は、2X + 16x3 = 2X + 48　となり、
3.8 g中の、X2O3のモル数 = s/2は、

　s/2 = 3.8/(2X+48)

となります。
あとは、この2式からXを求めれば良いです。

原子量も分子量も、無単位と学校では教えられますが、意味としてはいずれも「1 mol当たりのグラム数」ですので、[g/mol]となります。
化学計算では、単位を書きながら計算すると間違いが減りますのでお薦めです。

またモルの概念の理解は重要です。
今回の場合、原子Xが、X2O3などとなった場合、X2O3のモル数はXのモル数半分になります。
例えば、X5O7などとなった場合のモル数は、1/5になります。
ここが理解出来ていれば、問題ないのですが、意外にこの概念で躓く人が多いです。