- 締切済み
化学反応について
空気中で NH3+H2O→NH4++OH- という反応が起こるらしいのですが、イオンは溶液中でのみ存在するので空気中では反応しないのではないのでしょうか？ また化学反応というのは絶対に理由があるのでしょうか？ 僕が化学を勉強している時に思ったのは、たとえば、電子親和力がより強いものとイオン化傾向のより高いものが反応するのでしょうか？
- istudysome
- お礼率13% (17/130)
- 化学
- 回答数2
- ありがとう数2
- みんなの回答 （2）
- 専門家の回答
みんなの回答
- OMTOMC
- ベストアンサー率38% (18/47)
関連するQ&A
- 化学反応式の立て方を教えてください
こんにちは。 今化学で無機物をやっているのですが、化学反応式の立て方がまったくわからずに困ってます。 計算式を立てて答えを出す部分はよくできるのですが、酸塩基反応や酸化還元反応の部分がよくわかっていなくて化学反応式を立てろ、といわれると簡単なものなら一応はできるのですが難しいのになるとさっぱりです。 来週からテストで今まで勉強してこなかった自分が悪いのですが次の化学反応式がどうしてこうなるのかということがわからず本当に困窮しています。 どなたかこれらの式がどうしてこうなるかというのを全部でなく一部でもポイントだけでもいいのでもしよろしければ教えていただけないでしょうか？ 酸化カルシウムに水を加える CaO＋H2O→ Ca(OH)2＋H2 水酸化カルシウムが空気中の二酸化炭素を吸収する Ca(OH)2＋CO2→ CaCO3＋H2O 炭酸カルシウムに塩酸を加えると二酸化炭素が生じる CaCO3＋2HCl→ CaCl2＋CO2＋H2O 水酸化ナトリウムが空気中の二酸化炭素を吸収する 2NaOH＋CO2→ H2O＋Na2CO3 酸化アンモニウムに水酸化カルシウム水溶液を加えるとアンモニアが生じる 2NH4Cl＋Ca(OH)2→ CaCl2 ＋2NH3＋2H2O 水酸化カルシウムが二酸化炭素を吸収して固まる Ca(OH)2＋CO2→ CaCO3＋H2O どうかお願いします。
- 締切済み
- 化学
- 簡単な化学反応式です
２NH4cl＋CaO→Cacl2＋H2O＋２NH3 …(1) ２NH4cl＋Ca(OH)2→Cacl2＋２H2O＋２NH3 …(2) (1)の反応って進行しますか？私は進行しないように感じるのですが理由が明確にありません… (2)は進行しますよね？進行する理由ってなんなのでしょうか…
- ベストアンサー
- 化学
- アルミニウムイオンの性質についてと思うのですが・・
こんにちわ。化学の本など見ているのですが分からないことがあります。どうかよろしくお願いします。 AlイオンとSrイオンの存在する混合溶液に、グリセリンとｐH調整のためにアンモニア水を入れているのですが、この2つの意味って何だと思いますか？ いろいろ調べてるんですが、分かったことは、グリセリンの意味はアルミニウムイオンとストロンチウムイオンは電荷が違うので、グリセリンを加えることで均一な溶液が出来るし、均一に沈降させることができるから、云々とあります。なぜグリセリンでこのようなことが出来るのでしょうか？ あと、ｐH調整は、PH＝５～７にする理由は、 [Al(H2O)6]3+ ＋ 3NH3・H2O → [Al(OH)3(H2O)3]↓ ＋ 3NH4+ ＋ 3H2O 2[Al(OH)3(H2O)3 → 2AlOOH ＋ 8H2O 2AlOOH → Al2O3 ＋ H2O という反応を起させるためとあります。 ｐHが高ければAl2O3のコロイドが出来ずアルミニウムイオンのままのようなことがかかれてました。そして、pHが高ければ、Al(OH)3が生成され、付加逆となる云々とかかれてました。これらはいったいどういうことなんでしょうか？AlOOH という化学式今まで見たこと無いのですが、こんなの本当にあるのですか？
- 締切済み
- 化学
- 化学反応速度の緩和法の問題について質問です。
化学反応速度の緩和法の問題について質問です。 [NH4+]のpKaが25℃で9.25。 [NH4+]+[OH-]→NH3水溶液 の反応速度定数は25℃で4.0×10^10 dm^3/mol・sec NH3へのプロトン移動の速度定数を計算せよ。 25℃で0.15mol/dm^3 のNH3(aq)溶液に温度ジャンプを加えたときの緩和時間はどのようになるか？ という問題なのですが、NH3水溶液は（NH3+H2O）ということで、プロトンとは水素イオンのことを指していると思うのですが、計算式をうまく導出できません。 どなたかご助力お願いします…。
- 締切済み
- 化学
- 化学I「アンモニウムイオンをふくむ中和反応」
最近授業で酸と塩基について習いました。 おおよそ理解できてるつもりだったのですが、テスト前に問題を解いていて分からないところを発見しました。教えてください。 問 次の塩はどのような酸と塩基の中和で生じたものか。 (NH4)2SO4 答えは H2SO4とNH3ですよね!? ここまではわかるんです。で、この問題では特に問われてはいないのですが、この中和反応を化学式にするとどうなるのでしょう。 (1)H2SO4+2(NH3)→(NH4)2SO4 でしょうか? 単純に硫酸とアンモニアを足してみました。 それとも… (2)H2SO4+2NH4(OH)→(NH4)2SO4+H2O でしょうか? アンモニウムイオンは、水溶液中で水酸化物イオンをうけとるのですよね。 (1)(2)どちらでもOKでしょうか? あと、(1)の反応の説明ができません。アンモニウムイオンでない中和反応の場合、普通はH+やOH-を手放して塩になるじゃないですか。混乱状態です。 こんなアホにでも理解できる、易しい解説をどなたかお願いします!!
- ベストアンサー
- 化学
- 金メッキの化学反応
シアン化金カリウムを用いた金メッキの化学反応を理解したいのです。 KAu(CN)2→K+ +Au(CN)2- 即ち、溶液中でカリウムのプラスイオン、Au(CN)2のマイナスイオンに解離しており、陰極では、更に、そのマイナスが＋１と-２の形で、 Au+ +2(CN)- という形になっており、 そのAu+が陰極から電子e-をもらって、Au原子として析出する。 一方、陽極では（アルカリ性の場合）、 2OH- →(1/2)０2↑+H2O+2e- ということです。 下記を教えて頂きたく、、 （１）この金メッキの過程で流さなければならない電流を考えるとき、金（キン）１原子を析出させるためには電子１個を考えればいいのですか、それとも、Au+と同時にK+もあるわけなので、Au+とK+と両方同時に対で考えて電子２個分を考える必要があるんでしょうか。陽極からキンが溶け出すというのではなく、シアン化金カリウムを供給しながらその濃度を一定にしていくようなので、K+がやはり電子をもらってカリウムがどこかに析出するのか、それともカリウムイオンはそのままどんどん濃くなっていくのか、、教えていただけないでしょうか。 別な言い方をすると、流す電流は総てAu+をＡｕにするだけ（電子１個分）と考えていいのかどうか。 （２）陽極では、酸素ガスが発生するようですが、2e-は陽極に電子を供給し回路が一巡するのは分かるんですが、OH-をどんどん消費するので、新しい水の分解がOH-とH+に別れて、どんどんOH-を供給するとすると、H+はどうなるんでしょうか。ペーハー（ＰＨ）は一定に保たれるんでしょうか。 以上、金メッキの過程（化学反応、化学式）に関して教えて頂きたくよろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- あってますか？
化学反応の式をやっていたのですが、ちょっと自信がないので教えて下さい。 すぐ下に書いたのは私が考えたものです。 どうぞコメントをお願いします。 ○銀イオンを含む溶液にアンモニア水を大過剰に加えたときの反応式は Ag2O+4NH3+H2O→2〔Ag(NH3)2〕+＋2OH－ 銀イオンを含む溶液といって、無理やりAg2Oなんていう式をたてていいものかどうかが不安です。 ○銀イオンを含む溶液にヨウ化カリウムを加えると沈殿を生じる反応は Ag+＋I－→ＡｇＩ ○酸性溶液でヨウ化物イオンが酸素によって酸化される反応は 2I－→Ｉ2 ○酸性溶液でヨウ素酸イオンがヨウ素イオンを酸化する反応は、、、 これは全くお手上げでした、、、、、
- ベストアンサー
- 化学
- Mac book airでA3サイズを印刷する方法について
- Mac book airでA3サイズを印刷する際の問題と解決方法
- Mac book airとMFC-J6973CDWでA3サイズの印刷がうまくいかない問題の対処法
お礼
そうですか。 なにか僕の知識とはかなりかけはなれていて、とてもすごいです ありがとうございました 参考になりました 是非またよろしくおねがいします