（至急）化学実験の問題でわからないところがあります

質問

Ni^2+にあらかじめ十分NH4Clを加えておいて、NH4OHを加えるとどうなるか、
溶解度積と共通イオンの影響について考え、反応式を検討してみよ

この問題がわからないのでどなたかおねがいします。
必要になるかもしれないので問題の全文を載せておきます

（１）３mlのNiにdil・NaOHを加える
　　　　　NiCl2+2NaOH→Ni(OH)2↓+2NaCl

（２）（１）で得たpptを２本の試験管に２分し、次の実験を行う
　　　一方の試験管のNi(OH)２にNH4Clを加える
　　　　　Ni(OH)2+6NH4OH→[Ni(NH3)6](OH)2+6H2O

（３）他の試験管にNaOClを加える,酸化されて黒色のpptとなる
　　　　　4Ni(OH)2+O2+2H2O→4Ni(OH)3↓

（４）新たなNi^２+を３ml採り、先のNaOHの反応に準じてdil・NH4OHを加えて反応を観察する
Ni^2+にあらかじめ十分NH4Clを加えておいて、NH4OHを加えるとどうなるか、
溶解度積と共通イオンの影響について考え、反応式を検討してみよ

この（４）のところなのですがどなたかよろしくおねがいします。

回答No.1

htms42 · ベストアンサー

ＮＨ４ＯＨ　という表現を使っていますね。
これは現在採用されていないものです。
授業では使っておられるのでしょうか。

この表現を使っていることが（４）が分かりにくくなっていることの理由にもなっています。

高校の教科書には　ＮＨ３+Ｈ２Ｏ　という表現が出てきたはずです。この表現を使って考えてみて下さい。

ＮＨ３＋Ｈ２Ｏ　⇔　ＮＨ４^+＋ＯＨ^-

０．１ｍｏｌ／Ｌの水溶液で電離度は１％ほどです。
逆に言えば「９９％はＮＨ３の形で存在している」ということになります。
それをＮＨ４ＯＨで表すというのは無理があると思いませんか。

溶解度積や共通イオン効果を考える時は平衡を考えることができるような表現が必要になります。
ＮＨ４ＯＨという表現では平衡を考えることが出来ません。

（２）では「ＮＨ４Ｃｌ　を加える」という文章に対して、反応式では　ＮＨ４ＯＨが書かれています。
これはどういう意味でしょうか。ミスタイプなのでしょうか、それとも文章が抜けているのでしょうか。
（４）のことを考えると文章が抜けているように思いますが。
こういう混乱も全体を理解するのが難しくなっている理由にもなっています。

（４）では
＞先のNaOHの反応に準じてdil・NH4OHを加えて反応を観察する
Ni^2+にあらかじめ十分NH4Clを加えておいて、NH4OHを加えるとどうなるか、

となっていますが２つの操作でないと実験の意味が伝わりません。
・先のNaOHの反応に準じてＮＨ３水溶液を加えて反応を観察する。
で一旦文章が切れます。その次の文章は（２）に対応するもののはずです。

ここもＮＨ４ＯＨは全てＮＨ３水溶液に読み直して下さい。