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非水滴定の練習問題

練習問題の投げ出しみたいで、質問するのが申し訳ないのですが、 土曜日のテスト前までに解答いただけると助かります。 解き方のヒントでもお願いします。 (1)０．２F（formality) NH4+ + 0.2F NaOH(水中） (2)０．２F（formality) NH4+ + 0.2F C2H5OH（EｔOH) (1)と(2)の当量点で　未反応のNH4+の％を計算すること。 Kw=１０＾ー１４、 Ks＝８＊１０＾－２０ NH4+のKa（H20)＝６＊１０＾－１０ Ka(EtOH)＝１０＾－１０ 答えは水中１％ EtOH中　０．０１％ Ksがわからず教授に質問したところ、溶媒の自己解離ということですが、どう連結して解いたらいいのか。－－；

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  • c80s3xxx
  • ベストアンサー率49% (1631/3289)
回答No.1

まず，水中 NH4+ + NaOH = NH3 + H2O + Na+ 当量点では [Na+]=0.1F は明らか．また[NH4+]+[NH3]=0.1F (2) も明らか． Kaの定義から，[NH3][H+]/[NH4+]=Ka (1) 電気的中性条件から [NH4+]+[H+]+[Na+]=[OH-]+[A-] ただし，[A-] は NH4+ の対イオンで，当量点では 0.1F．[Na+]=0.1F でもあるから，この式は [NH4+]+[H+]=[OH-]と等価．[H+][OH-]=Kw=10^-14 を使うと，[NH4+]+[H+]=10^-14/[H+] (3) (1)～(3) を連立させれば，[NH4+] と [NH3] が求められる． エタノール中では，Kw に変わって Ks が登場する． この場合は [EtO-][H+]=Ks ということ． 溶媒が変わると Ka も変わるということに注意すれば，あとは上と同じこと．

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