- ベストアンサー
酢酸と酢酸エチル
- みんなの回答 （2）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
> 先日、酢酸と酢酸エチルを別々の試験管にいれて、 > 各々の試験管に水を加えて、水より重いか軽いかを学校の実験でやりました。 【酢酸は水と均一に混ざってしまう】ので，ここに書かれた方法では「酢酸が水より重いか軽いかは解らない」と思いますが・・・・ 何か勘違いされていませんか？
その他の回答 (1)
酢酸の密度：1.049 g/mL 酢酸エチルの密度：0.901 g/mL 酢酸が重いと言うより、酢酸エチルが軽いと言うべきですね。 それを説明するのは余り容易ではありません。 しかし、はっきり言える事があります。 酢酸は16.6℃で結晶化することから分子間力が大きいことが分かります。その主体は水素結合です。カルボキシル基のＯＨの水素がカルボキシル基のカルボニル酸素と明確な水素結合を形成します。特に非極性溶媒には溶けにくく溶媒中で酢酸は二分子が会合していることが知られています。 一方酢酸エチルはほとんどの非極性溶媒と容易に相溶します。 酢酸では極性部位であったカルボキシル基のＯＨは無くＯＥtになっています。 当然水素結合はありません。凝縮力はファンデルワールス力がほとんど全てで、パッキングが弱いです。 この差が大きく表れたと言って良いでしょう。
お礼
む…難しいんですね… ありがとうございます！！ 参考にさせていただきます！！
関連するQ&A
- 酢酸エチルの精製で。。。
酢酸エチルの合成と精製の実験をやりました。酢酸エチルを合成した後、蒸留によって酢酸エチルと未反応のエチルアルコールを未反応の酢酸、硫酸、水から留出しました。留出液には、酢酸エチルと未反応のエチルアルコールのほかに少量の酢酸が含まれているので、留出液に炭酸ナトリウム飽和水溶液を加えてから分液ロートに入れました。 (1)授業で使った実験のプリントに「留出液には硫酸は含まれない」と書いてあったのですが、本当ですか？ (2)分液ロートの水層の水は、どこから来た水ですか？炭酸ナトリウム飽和水溶液の水と酢酸との中和によってできた水ですか？ (3)授業で使った実験プリントには、「エチルアルコールは水溶性なので、ほとんどのエチルアルコールは水に溶解し、分液ロート中で水層 (下層)に移動して、酢酸エチル(上層)と分離する」と書いてあるのですが、得られた上層液には、「水と少量のエチルアルコールも含まれる」とも書いてあります。水は水層を分液ロートから出した時にわずかに残ってしまったかもしれない水ですか？エチルアルコールは水に溶けきらなかったエチルアルコールですか？ (4)この後、得られた上層液中の水分を取り除くために、無水塩化カルシウムを加えてよく振り、沸騰石を入れて、再び蒸留します。実験のプリントには「これにより得られた最終留出物にはエチルアルコールと水は含まれていないはずである。」と書いてあります。エチルアルコールはどこへ行ったのですか？エチルアルコールと先に加えた炭酸ナトリウム飽和水溶液は何か関係はありますか？
- 締切済み
- 化学
- 酢酸エチルであるとどうすればわかるか？
酢酸エチルを合成するという実験をしました。 そのさい、生成物が実際に酢酸エチルであることは、厳密にはどのようにすればわかるのでしょうか？ 調べてみたら、脱脂綿に染み込ませて広告のカラー印刷を拭き取らせる、というのを見ました。 酢酸エチルには、そのようなものを溶かす性質があるということでしょうか？ また、これ以外にはどのような方法があるのでしょうか？
- ベストアンサー
- 化学
- 酢酸エチルのけん化
酢酸エチルのけん化の実験で、 (1)試験管に酢酸エチルと水酸化ナトリウム水溶液、さらに少量の油溶性色素を加えたところ、層ができて油溶性色素が上の方にたまってきました。 (2)(1)をしばらく５０℃の湯で温めてからよく振ったら、オレンジ色だった油溶性色素が赤色に変化しました。 この(1)と(2)の変化はなぜ起こったのでしょうか？ また、反応の前後でにおいも変化しました。これは穴埋めなので、カッコ内にはまる言葉をわかるところだけでいいので教えてください。 『酢酸エチルが（ ）され、（ ）と（ ）に分解したのでエステル＝（ ）特有のにおいからエタノールのにおいに変わった。』
- 締切済み
- 化学
- 酢酸エチルはヨードホルム反応する？
学校の実験でヨードホルム反応を調べるのがあり、酢酸エチルも調べたのですが、結果がビミョーで、酢酸エチルはヨードホルム反応をするのかどうか教えてください。また、ヨードホルム反応に陰性の物質についても教えてください。
- ベストアンサー
- 化学
- 酢酸エチルの沸点について
酢酸エチルの合成の実験をしたのですが、エチルアルコールと酢酸と濃硫酸を混ぜたものをガスバーナーにかけて沸騰させたのですが、沸点は７２℃くらいでした。ところが、調べてみると酢酸エチルの沸点は７７℃ということでした。どうして沸点は下がったのですか？教えてください。お願いします。
- 締切済み
- 化学
- 酢酸エチルの収率について。
大学の実験で酢酸エチルの合成を行いました。 このとき酢酸エチルの収率が１桁になってしまい、平均で30～40と聞いたのでショックです。何故こんなに少なくなっているのか分かりません。一つ思い当たるのは酢酸とエタノールと硫酸の混合液を十分時間加熱して還流を行ったのですが、その際に還流菅に流す水の勢いが弱かったことです。そもそも還流とは一体なんの為に行っているのかも分からなくて。乱文ですがどなたか助けてください。
- ベストアンサー
- 化学
- 酢酸エチルの合成反応
実験でエタノールと酢酸から酢酸エチルを合成しました。 このエステル化の反応は平衡反応であるため、反応は完全に進行しないですよね。 ですがここで仮に酢酸、エタノールのそれぞれを完全に反応させるとしたらどのような方法が考えられるのでしょうか。 ・エタノールを過剰に加えると酢酸の大部分が反応する ・酢酸を過剰に加えるとエタノールの大部分が反応する 他に、 ・硫酸カルシウムなどで生成した水を取り除き、酢酸エチルの加水分解を防ぐ この方法が思いついたのですが、いかがでしょうか。 どうかご指南よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 酢酸エチルの合成に関する質問
酢酸エチルの合成実験に関しての質問です。 酢酸とエタノールを硫酸触媒中で反応させ、蒸留して生成物として酢酸エチルと水が得られる実験を行いました。 以下に抽出の手順を示します。 留出物の中には酢酸、酢酸エチル、水、エタノールが含まれているため、酢酸エチルを抽出するため初めに炭酸ナトリウムを用いて酢酸と炭酸ナトリウムを反応させて分液ろうとで酢酸、水を取り除きました。次に塩化カルシウムを用いてエタノールと塩化カルシウムの錯体を作ることでエタノールを取り除きました。 ここで質問です。 先の抽出の手順において、炭酸ナトリウムを先に使うのではなく塩化カルシウムを先に使ってしまうといけない理由が知りたいです。 私が考えた仮説としては塩化カルシウムを先に使用してしまうと、塩化カルシウムとエタノールの錯体が有機層中に少量残ってしまい、のちに入れる炭酸ナトリウムと塩化カルシウムが反応してしまい、炭酸カルシウムが沈殿して実験に影響を与えてしまうのだと考えました。 しかし、塩化カルシウムとエタノールの錯体は水溶性があるため、有機層に錯体が残留すると断言できないため、この仮説はあまり有意でないと考えています。 もしこの仮説があっているのだとしたらより詳細な原因を教えていただきたいです。 また、この仮説が間違いであるならば他の原因を教えていただけると幸いです。 よろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
お礼
えっ！？ そうなんですか(゜А゜)！？ じゃあ振り混ぜが甘かったのかな… ありがとうございます！！ いろいろ調べてみます！