教えて下さい

質問

ＭＮ（ＯＨ）２の沈殿の生成において、ＮＨ４ＣＬを加えたときに沈澱が生成しにくい理由は何ですか？
考えたんですけどさっぱりわかりません。
よろしくお願いします。

回答No.4

htms42

＃３です。
次の質問を見て意味が分かりました。
この質問だけでは何を言っているのかよく分かりませんでした。

回答No.3

htms42

「Ｍｎ(ＯＨ)２の沈殿がＮＨ４Ｃｌの添加で生じる」という事があるのですか。
ＮＨ３水溶液の添加では起こるでしょうが酸性のＮＨ４Ｃｌ溶液を加えても起こりそうにはありません。
質問文に誤りがあるのではないですか。

補足

そうなんでしょうか？

回答No.2

potachie

ＭＮが何を指されているのかが、よく分かりませんが。

お手持ちの書籍に、「緩衝剤」「共通イオン効果」という項目がありましたら、ご確認ください。
２つの化学反応が同時に起こるようにすると、１つの化学反応を進みにくくすることができます。
この例だと、
ＮＨ4Ｃｌ が溶けている水溶液では、ＯＨ-イオンを増やしても、
　ＮＨ4+ ＋ ＯＨ- → ＮＨ4ＯＨ
の反応も、並行して起こり、ＯＨ-イオンの一部が別の反応に食われてしまいます。

なお、アンモニウムイオンの場合、錯イオンを作って安定化させてしまう場合もあるので、それも一応、調べられてみては？

お礼

ありがとうございました！！

補足

ＭＮ＝マンガンです
すいません・・・。

回答No.1

パんだ パンだ（@Josquin）

次の質問と同じで、アンモニア水で沈殿させようとしているのなら、
NH3 + H2O → NH4+ + OH-
の平衡を考えてください。
NH4+ が増えると平衡が左に移動し、OH- が減少します。