- ベストアンサー
等温膨張について
- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
内部エネルギー変化はゼロでよいです。 エンタルピーのほうは、膨張時に外部に仕事をすると、その分、小さくなります。
関連するQ&A
- 等温膨張でも内部エネルギー変化?Uが０にならないということはありますか
等温膨張でも内部エネルギー変化?Uが０にならないということはありますか？ 姫野俊一著 演習大学院入試問題物理Iの熱力学の例題を解いているのですが、?Q-?Wが0にならない経路があります…。図も変で等温変化のはずなのに、圧力が一定のようなグラフが書いてあります。 この本は誤植が多いと聞いていますので、単なるミスなんでしょうか？
- ベストアンサー
- 物理学
- 等温圧縮・・・？
25℃の時、2.00molの理想気体を10^5Paから10^7Paに圧縮するときの内部エネルギー変化、外部から与えられる熱量、外部にむかってする仕事、エンタルピー変化はいくらか。ただし、外部の圧力を5×10^7Paとする。 という等温（等圧？）圧縮の問題なんですが、当然ながら内部エネルギー変化は温度変化がないのでΔE=0。 ですが、その後の熱量、仕事、エンタルピーが何度計算しても矛盾した値がでてきてしまいます；； 特に、最後の「外部の圧力～」の部分が不必要な気がしてならないのですが・・・そもそも問題の意図を私が理解していないだけなのでしょうか？？ 熱力学に詳しい方、お手数ですがよろしくお願いします。 （できれば計算過程も教えていただきたいです；）
- 締切済み
- 物理学
- 熱力学の基本問題について教えてください。
理想気体１molが等温で可逆膨張したときの内部エネルギー変化ΔＵ およびエンタルピー変化ΔＨはいくらか。途中の過程がわかるように記せ。という問題です。 どうかよろしくおねがいします。
- 締切済み
- 化学
- 熱力学等温膨張についてですが
３００K 1mol 内部圧力１Mpa の状態から 外圧を１００ｋpaに保った状態で自発的に１００ｋpaになるまで等温膨張させたときのこの系が及ぼした仕事量を求める方法を教えてください。答えは２．２４ｋｊとなってるのですが過程がわからないのでご教授お願いいたします。
- ベストアンサー
- 物理学
- 断熱自由膨張、不可逆、エントロピー変化
気体の断熱自由膨張は不可逆変化で、断熱しててもエントロピーが増大する。質問サイト、Web情報、教科書を読みましたがQ=0とQ=- ∫ PdVを区別している点が分かりません。 理想気体として断熱自由膨張を説明するとき、断熱によるQ＝0と自由膨張によるW=0から内部エネルギーの変化がなく、理想気体のU=Cv(ΔT)から等温変化である。さらに等温変化からエントロピー変化を計算するには、膨張を準静的な等温過程としてW= - ∫ PdV = QとΔS=Q/Tからエントロピー変化が計算できる。 気体自身はQ=- ∫ PdVの変化をしていてるけど断熱してるから系外には逃げずにQ=0ということでしょうか?系全体としてのQ=0とW=0というから等温変化になるのでしょうか?
- ベストアンサー
- 科学
- 熱力学
------------------------------------------------------ 25℃の理想気体1molを10Lから100Lまで等温膨張させた場合、この気体の内部エネルギー変化ΔU、エンタルピー変化ΔH、エントロピー変化ΔS、ヘルムホルツの自由エネルギー変化ΔFおよびギブスの自由エネルギー変化ΔGを求めよ。ただし、気体定数Rは8.31 J K-1 mol-1 とする。 ------------------------------------------------------ この問題を解くにあたって、 F、S、F、Gの定義はわかるのですが、 ΔU＝0（等温変化であるから）以外の変化量がわかりません。 よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 物理学
お礼
回答ありがとうございます。助かりました