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大学受験の時に重宝した式です。 濃度の換算【質量百分率→mol濃度】 1000(ml)×d(g/ml)×A(%)÷100÷M =mol濃度(mol/L) Mは溶質の分子量です。 この式を使えば、テストで簡単に解けるはずですが、nozomi500さんの言うようにmolの基本的な考え方を理解するのが、この式を理解して覚える早道です。
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- nozomi500
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式を丸覚えしようという発想では、また忘れます。何についてもそうですが。 まず、「モル%」の意味を考えなくてはいけません。 「分子量」「原子量」がわからなければ、同じ重量でも(たとえば100g)そのなかの物質モル数がちがいます。 「変換」、ということでしたら、重量比はわかっているのでしょうから、分子量で割れば、モル比はそのまま出るはずですが。
- oshiete_goo
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各成分ごとの質量百分率と式量がすべて分かっていないと計算できないはずですが... 簡単のため3成分とし,質量百分率をw1(%),w2(%),w3(%), 式量(1モルあたりの質量[g])をM1,M2,M3とすると k番目の物質のモル百分率(モル%)=[(wk/Mk)/{(w1/M1)+(w2/M2)+(w3/M3)}]×100(%) ですが,実際は具体的に例えば全体1000gの中に物質1が1000×w1/100=W1(g)あって,それがW1/M1 モルだから...とやって,[(その成分のモル数)/(全モル数)]×100(%)で k番目の物質のモル百分率(モル%)=[(Wk/Mk)/{(W1/M1)+(W2/M2)+(W3/M3)}]×100(%) とやることが多いのでは?
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