エントロピーについて（熱力学）

質問

「熱容量がCの2つの等しい物体がT1、T2で、これらを接触させて温度を等しくしたときのエントロピーの変化をもとめよ。また、不可逆変化であることを示せ。」

という問題なのですが

ΔS＝Clog(T1+T2)^2 / 4T1T2
までは分かるのですが

解答を見ると
(T1+T2)^2 - 4T1T2 = (T1-T2)^2 > 0
であるからΔS > 0　よって不可逆変化。

と書いていました。
(T1+T2)^2 - 4T1T2　なぜ引き算がでてくるのかが分かりません。

物理というより数学の質問ですがよろしくお願いします。

回答No.2

noname#40706 · ベストアンサー

ΔS > 0　

ΔＳの正負を吟味しているのですから、

(T1+T2)^2 / 4T1T2　が１より大きいか小さいかがわかればいい。そこで、分母分子は正ですので

(T1+T2)^2> 4T1T2 ならば

(T1+T2)^2 ／ 4T1T2 は１より大きい　、つまりΔＳは正ということではないですか。

お礼

なるほど
解決しました！ありがとうございます。

回答No.3

noname#26663

＃１さまが大正解だと思います。

日本語物理でいこう！＾＿＾；
分子から分母を引いてみると、それでも分子は０より大きかった。
（んで？）＾＾；

だから、低い温度から高い温度へは熱へはいけねー。
（エセ学より。＾＾）

回答No.1

ksugahar

log(A/B) = log(A) - log(B)
を使ってください。