• 締切済み

pHの計算問題

pHの計算問題を解いていたら、10Mの塩酸のpHを求める問題がありました。一般的にpHは1から14の間だと習ったのですが、単純に計算するとマイナスになることもあるのでしょうか?

  • 化学
  • 回答数2
  • ありがとう数0

みんなの回答

  • koz7291
  • ベストアンサー率53% (96/179)
回答No.2

 (温度25 ℃において)pH=7で中性なので、「1から」ではなく「0から」ですね。  pHが0~14という決まりは、どこにもありません。14という数字が、25 ℃での水のイオン積の数値10^(-14)に由来するだけだと思います。負のpHや、14を超えるpHも存在します。ただ、あまり大きすぎたり小さすぎたりすると、pHという指標があまり意味を持たなくなる、ということです。pH=0と決まったわけではありませんが、だいたいpHが0程度より小さいような非常に強い酸の強さを議論するには、ハメットの酸度関数というものを使います。 http://homepage3.nifty.com/tsuyu/column/pH0ika.html

参考URL:
http://homepage3.nifty.com/tsuyu/column/pH0ika.html
noname#160321
noname#160321
回答No.1

定義が有効なのは1~14の間ですが、計算上マイナスにもなります。

関連するQ&A

  • pHの計算問題

    pHの計算問題 (1)0.0500mol/lの塩酸水溶液のpHはいくらですか? ただし、塩酸の電離度は1.00とする。 (2)0.00225mol/lの水酸化ナトリウム水溶液はいくらですか? ただし、水酸化ナトリウムの電離度は1.00とする。 (3)0.100mol/lの酢酸水溶液のpHはいくらですか? ただし、酢酸の電離度は0.0130とする。 (4)0.0100mol/lの塩酸水溶液のpHは2.00で、これを精製水で100倍に薄めるとpHが4.00になる。そこで、この水溶液に、さらに水を加えて10000倍に薄めたときのpHはいくらになるか? ただし、塩酸の電離度は1.00とする。

  • 化学pHの問題

    1.50M塩酸のpHはどのように計算すれば求められますか? どなたか教えてください。

  • pHの計算法

    一般に市販されている濃塩酸(HCl分子量:36.5, モル濃度:12mol/L,密度:1.18g/cm3)のそもそものpHを求めたり、 また濃塩酸を蒸留水で希釈し任意のpHの値を持った水溶液を 作製するなどの計算を仮に手計算から求めたいのですが、 そのような事は可能でしょうか。 もしくは、蒸留水で希釈する事でけで pHをコントロールしようとする事自体 不可能なことなのでしょうか。 例えば、一般的な問題集にあるような 『0.1[N]塩酸のpHを求めなさい(電離度は1とする)』では、 『0.1[N]塩酸の水素イオンのモル濃度は0.1mol/l=1.0×10^-1なので pH=-log[H+]を用いて、答:pH=1』と計算出来るのですが、 市販の濃硫酸のモル濃度“12mol/L”という数字からは どうしても計算する事が出来ず困ってしまいました。 また固形の水酸化ナトリウムなどで塩基性をコントロールしたい場合は どうしたらよいのかご意見を聞かせて頂けると幸いです。 どうぞよろしくお願い致します。

  • pHの計算について

    pHの計算なんですが 『10.0mlの0.100mol/lの塩酸があり、このpHを求めろ。」 なんですが答えはpH1.00なんですがこの数値のみで計算できるのでしょうか?それとも出題ミスでしょうか? ぜひ教えてくださいお願いします。

  • phの計算

    pHの計算問題でとき方が分からない問題が何題かありましたので質問させていただきます ■0.05mol/lの塩酸のpH (解答1.3) ■0.05mol/lの水酸化ナトリウム水溶液のpH(解答12.7) ■0.10mol/lの塩酸10.0mlに0.10mol/lの水酸化ナトリウム水溶液5.0ml加えた水溶液のpH(解答1.5) ■0.10mol/lの塩酸10.0mlに0.10mol/lの水酸化ナトリウム水溶液10.1ml加えた水溶液のpH(解答10.7) どうしても解答の数値になりません 回答お願いいたします

  • pHの計算

    こんにちは。pHの計算について質問させてもらいます。 次のようなpHを計算しました。 メスフラスコ中5.0×10^-4(mol/l)の塩酸が2.0ml 私は、pH=0.6となったのですが、こんなに小さい値でいいのでしょうか?私は見たことがなかったので… ちなみに log2=0.30で計算しました。 よろしくお願いします

  • pHの計算をお願いします。

     pH7.5の水12リットルに、pH13.3の排水4リットルを加えたらpHはいくつになるでしょうか。  また、これをpH7.5に戻すためには、35%塩酸を何リットル加えたらいいでしょうか。  [H+]イオンから計算するのと、[OH-]イオンから計算するのでは答えが違ってくるんです。  宜しくお願いします。

  • pHの計算問題です

    pHの計算問題を質問させてください。 1) 0.1MのCH3COOH(pKa=4.74)と、0.1MのCH3COONaとを含む緩衝液10mlに、0.025MのHClを4ml加えるとそのpHはいくらになるか。 2) 0.1MのNaOHと、0.1Mのグルタル酸(pKa1=4.32,pKa2=5.54)を用い、pH4.7の20mMのグルタル酸緩衝液を1リットルつくりなさい。 大学の講義で出された問題なのですが解き方がわかりません。 中和してから残る酸を出せばよいのでしょうか?わたしは高校で化学を履修していなかったので、まったく的はずれになっているかとは思いますが…。 よろしくおねがいします。

  • pHの計算です

    すいませんが、教えてもらえませんか? pHの計算で困ってます。普通のよくある問題なら大丈夫なんですが、 このような問題だとどう求めたらいいのかテンパってしまいます。 「pH 8.3 の0.1M トリス緩衝液100 mL に1M HCl を3.0 mL 加えるとpH はいくら になるか算出。なお,トリス[ヒドロキシメチル]アミノメタンのpKa は8.3 である。」 分かる方がおられましたらよろしくお願いします。

  • pHの計算問題について

    化学のpHの計算問題について質問です。 (1)25℃における1.0mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液のpHはいくらか。25℃における酢酸の電離定数は1.8×10^-5mol/L,log1.8=0.26とする。 (2)25℃で0.1mol/Lのアンモニア水1Lに,固体の塩化アンモニウム0.3molを加えて溶解させた。この混合液のpHはいくらか。25℃におけるアンモニア水の電離定数は1.85×10^-5mol/L,log1.85=0.27,log3=0.48とし添加による水溶液の体積は変化しないものとする。 (3)0.10mol/Lの塩酸10mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム15mLを加えてよくかき混ぜた。この混合水溶液のpHはいくらか。混合前後で水溶液の体積の総和は変わらないものとし,log2=0.30とする。 上の3題について計算式と答えを教えてください。よろしくお願いします。