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分子の極性
neko_nokoの回答
- neko_noko
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共有結合している分子は、 原子同士で、電子を「共有」、つまり仲良く持ち合って結合しています。 ただ、仲良くと言っても、原子の種類が違ってくると、 両方が均等に電子を持つわけではなく、 どちらかがほんの少し電子を強く引き付けるのです。 そうすると、電子をより強く引き付ける方の原子が電気的にややマイナス方向に偏ります。 反対側の原子はマイナスの電子が遠くになるので、ややプラスになります。 これにより、分子として見た場合に、分子の左右でプラスマイナスの偏りが発生します。 これが「極性」というものです。 この「電子の引き付けやすさ」を表すのが「電気陰性度」であり、 原子の種類によって決まっています。 おおよそ、周期表の右上の方が電気陰性度が大きく、左下が小さいです。 ※ただし、1番右列の希ガスは、分子として結合することがないため、電気陰性度はありません。 まず上の説明から、HClは極性を持ちます。Hがプラス、Clがマイナスになります。 では他の分子はどうなのでしょうか? CO2の場合、CとOの間には極性があります。 しかし、CO2はO=C=Oというように左右対称になっており、左右でこの極性を打ち消しあっているのです。 なので、極性はありません。 CH4も同じです。CとHには極性がありますが、立体的に見るとHが均等に配置されているので、 バランスが取れており、これも極性がありません。 残ったH2Oですが、この分子はCO2のように直線状(H-O-Hという形)に並んでおらず、 Hがちょっと斜めに結合しているので、偏りが生じます。 なので、極性を持ちます。
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